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    （6分）A、B、C是三种化合物。甲、乙、丙是三种单质，化合物A的焰色反应为黄色。上述单质和化合物之间存在右图
    反应关系，据此推断（写化学式）：

    （1）化合物A、B分别是： A      B    

    （2）甲、丙分别是：  甲       丙    

    （3）写出化学物C与过量二氧化碳反应的离子方程式：                  

    （1）Na2O2    H2O 

    （2）Na    H2   （每空1分）

    （3）OH－+ CO2 ＝HCO3－   （2分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图1所示的转化关系（部分反应物质已略去）．

    （1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子结构示意图
    B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3OH-
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3OH-
    ，反应④的离子方程式
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （2）若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．请写出③可能的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
      和工业冶炼A的化学方程式
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （3）若A、B、C是三种不同类别的固态物质，C是一种既含有离子键又含有共价键的化合物，溶于水电离出两种相同电子数的离子，B是工业上制取A、C的原料．实验室保存少量单质A的方法是
    通常将Na保存保存在煤油或石蜡油当中
    通常将Na保存保存在煤油或石蜡油当中
    ．写出工业采用B制取C的离子方程式
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ；
    （4）若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，将C通入A溶液中，pH值先增大后减小．
    ①将C通入如图2所示装置中，可以制得强电解质D的溶液，写出气体C发生的电极反应式
    2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+
    2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+

    ②该装置中H+的作用是
    使电解质溶液导电
    使电解质溶液导电

    ③若转移的电子数为6.02×1022时，左槽n（H+）的变化量为
    0.2mol
    0.2mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [物质结构与性质]有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
    ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
    ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
    ④G是除氢外原子半径最小的元素．
    （1）A的名称是
    钠
    钠
    ，A原子的电子排布式为
    1s22s22p63s1
    1s22s22p63s1
    ；B位于周期表中第
    三
    三
    周期
    ⅡA
    ⅡA
    族；C的原子结构示意图是
    ．
    （2）E的单质颜色是
    紫黑色
    紫黑色
    ．
    （3）A元素与D元素形成化合物的电子式是
    ．
    （4）G的单质与水反应的化学方程式是
    2F2+2H2O═4HF+O2
    2F2+2H2O═4HF+O2
    ．
    （5）F的元素符号是
    He
    He
    ．
    （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是
    NaOH
    NaOH
    ，酸性最强的化学式是
    HBrO4
    HBrO4
    ，气态氢化物最稳定的化学式是
    HF
    HF
    ．
    （7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三第二次月考化学试卷 题型：选择题

    （20分）A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。

     

    （1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈

    碱性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子

    结构示意图_         B溶液显酸性的原因（用离子方程式

    表示）          ，反应④的离子方程式         。

    （2）若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。请写出③可能的离子方程式           和工业冶炼A的化学方程式_          。

    （3）若A、B、C是三种不同类别的气态物质，均能被同一种单

    质氧化，写出实验室采用右图所示装置制取A的化学方程式________，

    检验A气体是否集满的方法是          。

    （4）若A、B、C是三种不同类别的固态物质，C是一种既含有离子

    键又含有共价键的化合物，溶于水电离出两种相同电子数的离子，

    B是工业上制取A、C的原料。实验室保存少量单质A的方法是____          。写出工业采用B制取C的离子方程式___          ；浓度均为0．5 mol．L-1的B、C溶液，导电能力比较强的是________（填化学式）溶液。

    （5）若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，

    常温下A溶液pH<7，将C通入A溶液中，pH值先增

    大后减小。

    ①将C通入右图所示装置中，可以制得强电解质D的溶液，写出气体C发生的电极反应式

    ②该装置中H+的作用是         和          

    ③若转移的电子数为6．02×1022时，左槽n（H+）的变化量

    为________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （20分）A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。

     

    （1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈

    碱性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子

    结构示意图_        B溶液显酸性的原因（用离子方程式

    表示）         ，反应④的离子方程式        。

    （2）若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。请写出③可能的离子方程式           和工业冶炼A的化学方程式_          。

    （3）若A、B、C是三种不同类别的气态物质，均能被同一种单

    质氧化，写出实验室采用右图所示装置制取A的化学方程式________，

    检验A气体是否集满的方法是         。

    （4）若A、B、C是三种不同类别的固态物质，C是一种既含有离子

    键又含有共价键的化合物，溶于水电离出两种相同电子数的离子，

    B是工业上制取A、C的原料。实验室保存少量单质A的方法是____         。写出工业采用B制取C的离子方程式___         ；浓度均为0．5 mol．L-1的B、C溶液，导电能力比较强的是________（填化学式）溶液。

    （5）若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，

    常温下A溶液pH<7，将C通入A溶液中，pH值先增

    大后减小。

    ①将C通入右图所示装置中，可以制得强电解质D的溶液，写出气体C发生的电极反应式

    ②该装置中H+的作用是        和         

    ③若转移的电子数为6．02×1022时，左槽n（H+）的变化量

    为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省厦门双十中学高三第二次月考化学试卷 题型：单选题

    （20分）A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。
     
    （1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈
    碱性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子
    结构示意图_        B溶液显酸性的原因（用离子方程式
    表示）         ，反应④的离子方程式        。
    （2）若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。请写出③可能的离子方程式          和工业冶炼A的化学方程式_         。
    （3）若A、B、C是三种不同类别的气态物质，均能被同一种单
    质氧化，写出实验室采用右图所示装置制取A的化学方程式________，
    检验A气体是否集满的方法是         。
    （4）若A、B、C是三种不同类别的固态物质，C是一种既含有离子
    键又含有共价键的化合物，溶于水电离出两种相同电子数的离子，
    B是工业上制取A、C的原料。实验室保存少量单质A的方法是____         。写出工业采用B制取C的离子方程式___         ；浓度均为0．5 mol．L-1的B、C溶液，导电能力比较强的是________（填化学式）溶液。
    （5）若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，
    常温下A溶液pH<7，将C通入A溶液中，pH值先增
    大后减小。

    ①将C通入右图所示装置中，可以制得强电解质D的溶液，写出气体C发生的电极反应式
    ②该装置中H+的作用是        和         
    ③若转移的电子数为6．02×1022时，左槽n（H+）的变化量
    为________。

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