精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
一定温度下,在一固定体积的容器中,通人一定量的CO和H2O,发生如下反应:CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃时,CO和H2O浓度变化如下左图;若在t1℃时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如右表。下列说法正确的是:
A.850℃时,按左图所示0~4min用CO2表示的平均反应速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1
B.t1℃高于850℃
C.t1℃时,反应在4min~5min间,平衡向逆反应方向移动,若其它条件不变,可能的原因是增大压强
D.若t2℃时,各物质的平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=2 [c(CO)·c(H2O)],则t2℃高于850℃
B

试题分析:A、因图中没有CO2的浓度变化曲线,所以只有通过CO 和H2O浓度,通过三段式间接计算CO2的变化浓度,即       CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)
起始浓度(mol/L)    0.2     0.3        0        0
转化浓度(mol/L)    0.12    0.12      0.12     0.12
平衡浓度(mol/L)    0.08    0.18      0.12     0.12
4分钟时浓度不变,达到平衡,则v(CO2)=0.12mol/L÷4min=0.03 mol·L-1·min-1,A不正确;
B、观察右表数据,第3分钟时达到平衡,说明达到平衡的时间缩短,速率更快,则温度应该更高,所以B正确;
C、根据方程式计量数可知,该反应是体积不变的,即使增大压强,平衡也不移动,而表中数据说明4~5分钟时,CO和H2O的浓度再增大,CO2的浓度再减小,平衡应该是逆向移动,可能的原因是升高温度,C不正确;
D、根据方程式可知,该反应的平衡常数表达式K=,850℃时K==1。此时(CO2)·c(H2)=2 [c(CO)·c(H2O)],即K=2>1。这说明平衡正向移动,则温度降低,应低于850℃,D不正确,答案选B。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2,在一定条件下发生反应:
,下列有关说法正确的是(   )
A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
B.当O2的浓度不变时,反应达到平衡状态
C.当单位时间消耗a mol O2,同时消耗2a mol SO2时,反应达到平衡状态
D.当SO2、O2、SO3的分子数比为2:1:2,反应达到平衡状态

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是
 

pl(Mpa)
P2(Mpa)
400℃
99.6
99.7
500℃
96.9
97.8

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得:3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g) + Q(Q>0)
完成下列填空:
(1)某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行,2min后达到平衡,刚好有2mol电子发生转移,则2min内反应的速率为:v(CO) =               ;该反应的平衡常数表达式为            
(2)其它条件不变时仅增大压强,则                
a.K值减小,平衡向逆反应方向移动  
b.K值增大,平衡向正反应方向移动
c.K值不变,平衡向逆反应方向移动   
d.K值不变,平衡向正反应方向移动
(3)一定条件下能说明上述反应已达平衡的是     
a.c(N2 ) : c(CO) = 1:3        b.3v(N2 ) = v(CO)
c.固体质量不再改变         d.气体密度不再改变
达到平衡后改变某一条件,反应速率v与时间t的关系如图所示。 

若不改变N2与CO的量,则图中t4时引起变化的原因可能是                    ;图中t6时引起变化的原因可能是              
由图可知,平衡混合物中CO含量最高的时间段是                   

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

温度为T时,向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5,发生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确的是
A.反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
B.该温度下,反应的平衡常数K = 0.025
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol/L,则该反应的ΔH <0
D.反应达平衡后,再向容器中充入 1 mol PCl5,该温度下再达到平衡时,0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

二甲醚是一种清洁燃料,以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g)  △H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示,下列说法正确的是
A.上述反应△H>0
B.图中P1<P2<P3
C.若在P3和316℃时,测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3),此时v(正)<v(逆)
D.若在P3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO转化率小于50%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

I.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常数、投料比等问题。
已知:CO (g) +H2O(g)H2(g) +CO2(g)平衡常数K随温度的变化如下表:

回答下列问题
(1)该反应的平衡常数表达式K=______,ΔH=______0(填“<”、“>”、“=”)
(2)已知在一定温度下,CCs) +CO2(g)2C0 Cg)平衡常数K1
C (s) +H2O(g)CO Cg) +H2(g)平衡常数K2
则K、K1 、K2,之间的关系是______:
(3)8000C时,向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气,经一段时 间后反应达到平衡,此时CO的转化率为:若保持其他条件不变,向平衡体系中 再通入0.10molCO和0.40molCO2,此时v______v (填“>”、“=”或“<”)。
II.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
(4) 向酸性KmnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液,当溶液中的KmnO4耗尽后,紫色溶液将褪去。为确保能观察到紫色褪去,H2C2O4与KmnO4初始的物质的量需要满足的关 系为n(H2C2O4): n(KMnO4) ______。
(5) 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,该小组设计了如下实验方案

表中x= ______ml ,理由______。
(6)   已知50°C时,浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线如图示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图 中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将等物质的量的X气体和Y气体在一绝热恒容的容器中混合,并在一定条件下使反应 X(g)+Y(g)Z(g)达到平衡,正反应速率随时间的变化如图所示,下列叙述不正确的是(   )
A.X的浓度大小:a>b>c
B.混合气体的平均相对分子质量t1时比t2时小
C.在c点时反应达到平衡
D.反应物的总能量高于生成物的总能量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(    )
A.升高温度,化学平衡常数一定增大
B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
D.所有的放热反应都是自发的

查看答案和解析>>

同步练习册答案