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    以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

    实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平

    实验步骤：

    ①准确称量一个干净、干燥的坩埚；

    ②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；

    ③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

    ④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；

    ⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；

    ⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

    分析该方案并回答下面问题：

    （1）完成本实验还需要的实验用品是__________________________________。

    （2）指出实验步骤中存在的错误并改正：_______________________________。

    （3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是____________________________。

    （4）步骤⑤的目的是________________________________________________。

    （5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________（填序号）

    （A）试样中含有加热不挥发的杂质

    （B）试样中含有加热易挥发的杂质

    （C）测试前试样已有部分脱水

    （D）实验前坩埚未完全干燥

    （E）晶体加热脱水不完全

    （F）加热时晶体溅出

    （1）坩埚钳、酒精灯    

    （2）②错。应先研磨，再放在坩埚中称量

    （3）防止冷却过程中吸水，影响实验结果的测定

    （4）使晶体完全失水。   

    （5）BDF

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究．
    【实验一】：测定硫元素的含量
    I．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．写出石英管中发生反应的化学方程式为：
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．

    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    问题讨论：
    （1）I中，甲中所盛试剂是
    碱石灰
    碱石灰
    ．
    （2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是
    使SO32-完全氧化为SO42-
    使SO32-完全氧化为SO42-
    ；
    发生反应的离子方程式为
    SO32-+H2O2=SO42-+H2O
    SO32-+H2O2=SO42-+H2O
    ．
    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
    32m2
    233m1
    ×100%
    32m2
    233m1
    ×100%
    ．
    【实验二】：设计以下实验方案测定铁元素的含量

    问题讨论：
    （4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若将稀释液久置后再用酸性KMnO4滴定，则所测得的铁元素的含量
    偏小
    偏小
    ．
    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    （6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：
    实验次数 第一次 第二次 第三次
    消耗KMnO4溶液体积/mL 26.42 25.05 24.95
    根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c=
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．（提示：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及铁的化合物在生产、生活中都有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）钢铁在空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，请写出钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式
     
    ．
    （2）黄铁矿（FeS2）是工业生产硫酸的重要原料，其中所发生的一个反应为：3FeS2+8O2
     高温 
    .
     
    6SO2+Fe3O4，则3molFeS2参加反应转移
     
    mol电子．
    （3）FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）治疗缺铁性贫血可用硫酸亚铁缓释片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO4?7H2O，其说明书上常写有“本品不应与浓茶同服”、“维生素C与本品同服，有利于本品吸收”等．维生素C对硫酸亚铁缓释片的主要作用是
     
    ．
    某同学为测定某硫酸亚铁缓释片中FeSO4的含量进行了以下实验：
    Ⅰ．取10片补血剂，称量，除去糖衣，研细，置于小烧杯中；
    Ⅱ．加60mL稀硫酸与新沸过的冷水适量，振摇，使硫酸亚铁缓释片溶解；
    Ⅲ．配制成250mL溶液，并从中准确量取20.00mL溶液，用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
    ①步骤Ⅱ中，稀硫酸的作用是
     
    ．
    ②配平下列化学方程式：
     
    KMnO4+
     
    FeSO4+
     
    H2SO4=
     
    Fe2（SO4）3+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    ③该滴定实验中应选择
     
    式滴定管，滴定达到终点时溶液的颜色是
     
    色．
    ④若每消耗10mL酸性高锰酸钾溶液相当于含0.152g FeSO4，则该高锰酸钾溶液的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
    【研究课题】探究乙二酸的某些性质
    【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：
    名称 乙二酸 乙二酸晶体
    分子式 H2C2O4 H2C2O4?2H2O
    颜色状态 无色固体 无色晶体
    溶解度（g） 8.6（20℃） -
    熔点（℃） 189.5 101.5
    密度（g?cm-3） 1.900 1.650
    又知：
    ①草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解．
    ②草酸钙不溶于水．
    ③草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
    ④草酸蒸气在低温下可冷凝为固体．
    根据上述材料提供的信息，回答下列问题：
    【提出猜想】
    （猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想
    设计方案：
    （1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）．
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    A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰
    请回答下列问题：
    ①装置的连接顺序为：A→
     
    ．
    ②检验产物中CO的实验现象是
     
    ．
    ③整套装置是否存在不合理之处，
     
    （填是或否），若有该如何解决
     

     
    ．
    （猜想二）乙二酸具有弱酸性
    设计方案：
    （2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是
     
    （填字母）．
    A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
    B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
    C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
    D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
    （猜想三）乙二酸具有还原性
    设计方案：
    （3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．配平该反应的离子方程式：
     
     MnO4-+
     
    H2C2O4+
     
    H+═
     
    Mn2++
     
    CO2↑+
     
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    （4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O4?2H2O及其它一些杂质）中H2C2O4?2H2O的含量．
    方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O4?2H2O的质量分数为
     
    ．（已知相对原子质量：Mr（H2C2O4?2H2O）=126）

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省芗城三校高三下学期第二次考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （11分）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
    [研究课题]探究乙二酸的某些性质
    [查阅资料]乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：

    名称
    		乙二酸
    		乙二酸晶体
    分子式
    		H2C2O4
    		H2C2O4·2H2O
    颜色状态
    		无色固体
    		无色晶体
    溶解度（g）
    		8.6（20℃）
    		—
    熔点（℃）
    		189.5
    		101.5
    密度（g·cm－3）
    		1.900
    		1.650
    又知：
    草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。
    草酸钙不溶于水。
    草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
    草酸蒸气在低温下可冷凝为固体。
    根据上述材料提供的信息，回答下列问题：
    [提出猜想]
    （猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想
    设计方案：
    （1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）。

    A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰
    请回答下列问题：
    ①装置的连接顺序为：A→_____________________________________________。
    ②检验产物中CO的实验现象是____________________________________________________________
    ③整套装置是否存在不合理之处，   （填是或否），若有该如何解决___________________________________________________________________________
    （猜想二）乙二酸具有弱酸性
    设计方案：
    （2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是______（填字母）。
    A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
    B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
    C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
    D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
    （猜想三）乙二酸具有还原性
    设计方案：
    （3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式：
    ___MnO4－+___H2C2O4 +___H+ ===___Mn2+ +___CO2↑+___H2O
    （4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O4·2H2O及其它一些杂质）中H2C2O4·2H2O的含量。
    方法是：称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1
    的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_____________。
    （已知相对原子质量：Mr(H2C2O4·2H2O)=126）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省芗城三校高三下学期第二次考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （11分）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：

    [研究课题]探究乙二酸的某些性质

    [查阅资料]乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：

    名称

    乙二酸

    乙二酸晶体

    分子式

    H2C2O4

    H2C2O4·2H2O

    颜色状态

    无色固体

    无色晶体

    溶解度（g）

    8.6（20℃）

    —

    熔点（℃）

    189.5

    101.5

    密度（g·cm－3）

    1.900

    1.650

    又知：

    草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。

    草酸钙不溶于水。

    草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

    草酸蒸气在低温下可冷凝为固体。

    根据上述材料提供的信息，回答下列问题：

    [提出猜想]

    （猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想

    设计方案：

    （1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）。

    A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰

    请回答下列问题：

    ① 装置的连接顺序为：A→_____________________________________________。

    ② 检验产物中CO的实验现象是____________________________________________________________

    ③ 整套装置是否存在不合理之处，    （填是或否），若有该如何解决___________________________________________________________________________

    （猜想二）乙二酸具有弱酸性

    设计方案：

    （2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是______（填字母）。

    A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

    B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH

    C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH

    D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

    （猜想三）乙二酸具有还原性

    设计方案：

    （3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式：

    ___MnO4－+___H2C2O4 +___H+ ===___Mn2+ +___CO2↑+___H2O

    （4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O4·2H2O及其它一些杂质）中H2C2O4·2H2O的含量。

    方法是：称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1

    的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_____________。

    （已知相对原子质量：Mr(H2C2O4·2H2O)=126）

     

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