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    9．下列有关物质的组成与结构的说法正确的是（　　）
    A．1 mol 庚烷分子中含共价键 23 NA
    B．所有烷烃分子中均存在极性键和非极性键
    C．C2H4、C2H4Br2、CH2Cl2均只能代表一种物质
    D．A、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，则 A 和 B 最简式一定相同

    分析 A．每个庚烷分子中含有16个C-H键、6个C-C键，所以每个庚烷分子中含有22个共价键；
    B．甲烷分子中不存在非极性键；
    C．C2H4Br2可能是1，1-二溴乙烷也可能是1，2-二溴乙烷；
    D．A、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，则H元素质量分数相同．

    解答 解：A．每个庚烷分子中含有16个C-H键、6个C-C键，所以每个庚烷分子中含有22个共价键，则1 mol 庚烷分子中含共价键 22 NA，故A错误；
    B．甲烷分子中不存在非极性键，只存在极性键，故B错误；
    C．C2H4Br2可能是1，1-二溴乙烷也可能是1，2-二溴乙烷，所以C2H4Br2不能代表一种物质，故C错误；
    D．A、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，则H元素质量分数相同，所以其最简式相同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质结构和性质关系，为高频考点，明确物质中结构、基本概念是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．钴（Co）是重要的稀有金属，在工业和科技领域具有广泛的用途．从某含钴工业废料中回收钴的工艺流程如图：

    已知：
    含钴废料的成分
    成分AlLiCo2O3Fe2O3其他不溶于强酸的杂质
    质量分数/%10.50.3565.69.613.95
    Ⅱ．实验中部分离子开始沉淀和沉淀完全的pH
    金属离子Fe3+Co2+Al3+
    开始沉淀的pH1.97.153.4
    沉淀完全的pH3.29.154.7
    Ⅲ．离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
    请回答下列问题：
    （1）NaF的电子式为Na+[]-．
    （2）“沉淀1”的化学式为Fe（OH）3．“调节溶液pH2”的范围为4.7≤pH2＜7.15．
    （3）“还原”时发生反应的离子方程式为2CO3++H2O2=2CO2++O2↑2H+．“沉钴”时发生反应的离子方程式为CO2++2HCO3-=COCO3↓+CO2↑+H2O．
    （4）制备Co时，“补充铝”的原因为原混合物中Al和Co的物质的量之比小于2：3．
    （5）已知：l0-0.9≈0.13，则 A1（OH）3 的溶度积常数 Ksp=1.3×10-33．
    （6）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，其正极反应式为2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO4•H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒．200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂．可用作聚氯乙烯的热稳定剂．以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示．

    已知：Ksp（PbSO4）=1.82×10-8，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13．
    请回答下列问题：
    （1）步骤①转化的目的是将PbSO4转化为PbCO3，提高铅的利用率，滤液1中的溶质为Na2CO3和Na2SO4（填化学式）．
    （2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）．   （任写一条）．其中铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O．
    （3）滤液2中可循环利用的溶质为HNO3（填化学式）．若步骤④沉铅后的滤液中c（Pb2+）=1.82×l0-5mol•L-1，则此时 c（SO42-）1.00×10-3mol•L-1．
    （4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH$\frac{\underline{\;50～60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O．若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为51.75%．简述步骤⑦洗涤沉淀的方法取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe2++NO↑+2H2O
    C．Ba（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）5.1克NH3中所含原子数目与标准状况下约8.96 LH2S所含原子数目相等
    （2）12.4g Na2X中含有Na+ 为0.4mol，则X的摩尔质量为16g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
    编号①②③④
    装置
    （2）这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．
    （3）A瓶溶液的作用是验证产物中是否有二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，装置②中所加固体药品是（化学式）CuSO4．
    （4）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．证明有二氧化碳生成的实验现象是C瓶中品红溶液不褪色，③中澄清石灰水变为浑浊
    （5）装置B中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
        族
    周期    		ⅠA0
    1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2③
    3①②④⑤
    （1）元素③在元素周期表中的位置是第二周期VA族．
    （2）④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是H2SO4（填化学式），②和④两种元素中，原子半径较大的是Al（填元素符号）．
    （3）元素①的氢氧化物与元素⑤的单质在常温下反应，化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一氧化氮对空气说：一看到你我就会脸红，可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g） 达到平衡状态时的标志是（　　）
    A．混合气体的密度不变
    B．混合气体的颜色不再改变
    C．正反应速率与逆反应速率相等均为零
    D．反应物与生成物浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关说法正确的是（　　）
    A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    B．古代做衣服的主要原料麻，其主要成分可表示为（C6H12O6）n
    C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    D．食盐中含适量的碘酸钾，食用后可有效地抗核辐射

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