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    2．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．
    （1）写出下列物质的化学式：
    A：Fe2O3，E：FeCl2，J：Al（OH）3，G：Fe（OH）3．
    （2）按要求写方程式：
    A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    C转化为I的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）将一定量的B加入到NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为0.05mol，转移电子数目为0.3NA．

    分析 A是一种红棕色金属氧化物，所以是三氧化二铁，和金属B在高温下发生铝热反应，生成的C为铝的氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀，一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换，所以G是氢氧化铁，F是氢氧化亚铁，根据物质的性质可推断得，E是氯化亚铁，D是金属铁，J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，则金属B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，根据铁及化合物以及铝及化合物的有关性质来回答．

    解答 解：A是一种红棕色金属氧化物，所以是三氧化二铁，和金属B在高温下发生铝热反应，生成的C为铝的氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀，一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换，所以G是氢氧化铁，F是氢氧化亚铁，根据物质的性质可推断得，E是氯化亚铁，D是金属铁，J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，则金属B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，
    （1）根据上面的分析可知，则A为Fe2O3，E是氯化亚铁，J是氢氧化铝，G是氢氧化铁，
    故答案为：Fe2O3、FeCl2、Al（OH）3、Fe（OH）3；
    （2）Fe2O3与Al在高温条件下生成Fe和Al2O3，化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，
    故答案为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    氧化铝是两性氧化物，能和烧碱反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
    故答案为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （3）B是铝，将一定量的B加入到NaOH溶液中，发生的反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当产生的气体在标准状况下的体积为3.36L即0.15mol时，根据方程式则消耗的铝的物质的量为0.1mol，转移电子数目为0.3mol即0.3NA，氧化铁与铝发生铝热反应Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，根据反应方程式可知，需要氧化铁为0.05mol，
    故答案为：0.05mol；0.3NA．

    点评 本题主要考查了元素化合物知识，解题时要注意框图推断题的突破口，根据所学的物质的性质进行回答，难度中等．

    练习册系列答案
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    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    （2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
    1MnO4+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
    （3）已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：除去铁元素
    （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是浓盐酸与MnO2加热生成黄绿色气体Cl2即可判断MnO2是否存在．
    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．

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