Question

某溶液A，可能含有等物质的量浓度的SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、AlO₂^-、Cl^-、PO₄^3-中的几种，现进行以下实验：
（1）以10mLA溶液，往其中通入足量的CO₂，得到白色沉淀B，B可完全溶于稀硫酸．
（2）另取10mLA溶液，往其中加入稀硫酸，生成气体C，将C通入Pb（NO₃）₂溶液中，有黑色沉淀D生成．
问题：
（1）溶液A中肯定存在：

AlO₂^-和S^2-

．
（2）溶液A中肯定不存在：

SiO₃^2-和SO₃^2-

，其理由是：

H₂SiO₃不溶于稀硫酸，SO₃^2-和硫离子之间会发生反应：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

．

Answer 1

分析：根据溶液中通CO₂可以生成沉淀，并且沉淀完全溶于硫酸，所以一定含有偏铝酸根，一定不含有硅酸根离子；能和Pb（NO₃）₂溶液反应生成的黑色沉淀为硫化铅，则含有硫离子，那样一定不含有亚硫酸根，据此来回答．

解答：解：（1）由（1）知，通CO₂可以生成沉淀的有SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，但H₂SiO₃不溶于稀硫酸，所以，一定含有AlO₂^-，而一定不含SiO₃^2-；
由（2）知，加入稀硫酸，生成气体C，将C通入Pb（NO₃）₂溶液中，有黑色沉淀D生成，则C是硫化氢气体，D是硫化铅沉淀，所以一定含有S^2-，则一定不含SO₃^2-，否则会发生反应：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．故答案为：AlO₂^-和S^2-；
（2）由（1）知，通CO₂可以生成沉淀的有SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
但H₂SiO₃不溶于稀硫酸，所以，一定含有AlO₂^-，而一定不含SiO₃^2-；
由（2）知，加入稀硫酸，生成气体C，将C通入Pb（NO₃）₂溶液中，有黑色沉淀D生成，则C是硫化氢气体，D是硫化铅沉淀，所以一定含有S^2-，则一定不含SO₃^2-，否则会发生反应：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．
故答案为：SiO₃^2-和SO₃^2-；H₂SiO₃不溶于稀硫酸，SO₃^2-和硫离子之间会发生反应：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．

点评：本题考查常见离子的检验，本题难度中等，注意把握离子的性质是解题的关键．