下列叙述中正确的是( )A．阳离子只有氧化性.阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．金属原子失电子数越多.其还原性越强D．金属单质在反应中只作还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

3．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
	B．	含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能
	C．	金属原子失电子数越多，其还原性越强
	D．	金属单质在反应中只作还原剂

分析 A、根据离子中某元素的化合价来分析其氧化性或还原性；
B、依据氧化还原反应的特征分析，与元素化合价的变化有关，只要是有元素化合价降低，就可以做氧化剂；
C、氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关，还原性与失电子能力有关；失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关；
D、金属单质在反应中失电子，发生氧化反应．

解答解：A、最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe³⁺；最低价的阴离子具有还原性，如I^-；但Fe²⁺、SO₃^2-都既有氧化性又有还原性，故A错误；
B、含氧酸可作氧化剂，而无氧酸也可以做氧化剂如盐酸与金属反应，故B错误；
C、氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，故C错误；
D、金属单质在反应中失电子，发生氧化反应，作还原剂，故D正确；
故选D．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意利用实例来分析，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．下列物质的量浓度关系错误的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
	B．	pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）＜c（NaOH）
	C．	c（CH₃COOH）=c（CH₃COONa）溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
	D．	0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

14．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为如图1：

请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒，为加速操作I的进行，最好采用抽滤或减压过滤的方法，操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（4）用如图2实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：
将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．
①装置E中盛放的物质是CaCl₂或P₂O₅，装置F中盛放的物质是碱石灰．
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置．
③用合理改进后的装置进行试验，称得：

装置	实验前/g	实验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

则测得青蒿素的最简式是C₁₅H₂₂O₅．
（5）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与C（填字母）具有相同的性质．
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图3所示，由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为B．
A．80目、100分钟、50℃B．60目、120分钟、50℃C．60目、120分钟、55℃

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

11．三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用，是合成饲料添加剂的主要成份，工业上主要用作媒染剂及催化剂．易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华．在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr（Ⅵ）且2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，制三氯化铬的流程如图：

（1）三氯化铬碱性条件下被H₂O₂氧化为Cr（Ⅵ）的离子反应方程式为2Cr³⁺+3H₂O₂+10OH^-=2CrO₄^2-+8H₂O．
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
（3）用如图装置制备CrCl₃时，主要步骤包括：
①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl₄，并加热CCl₄，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl₄，继续通入氮气；⑥检查装置气密性．
正确的操作顺序顺序为：⑥→③→②→④→⑤→①；步骤②中通入氮气的作用将CCl₄蒸汽载入反应装置中，赶走空气，防止CrCl₃被氧化．
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl₂，生成一种含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇处理尾气的化学方程式为COCl₂+2C₂H₅OH→C₂H₅OCOC₂H₅+2HCl．
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1g Na₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/L H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1g KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．
①实验除用移液管、碘量瓶、烧杯外，还需要的玻璃仪器有：250ml容量瓶、碱式滴定管．
②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加热煮沸，加入Na₂O₂后也要加热煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I^-氧化，产生偏高的误差．
②样品中无水三氯化铬的质量分数为96.1%．（计算结果精确到0.1%）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

18．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是：KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的最高价氧化物对应水化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（4）用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程：

，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

8．下列说法不合理的是（　　）

	A．	全球气候变暖可能是由于二氧化碳含量的急剧增加
	B．	酸雨可以分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨
	C．	居室中的装潢材料缓慢释放出来的污染物中最常见的是甲醛、苯等有机物蒸气
	D．	检验居室中甲醛气体是否存在，可以抽取并通过品红溶液来检验

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

试回答下列问题：
（1）元素J在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（2）元素G和元素I对应的最高价氧化物的水化物之间能发生化学反应，试写出该反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（3）在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是HF分子之间形成氢键，存在缔合分子（HF）_n．
（4）B、C、D、E、F的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如图，序列“5”氢化物的化学式为：CH₄；序列“1”氢化物的电子式为：

．

（5）D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与H的单质反应时，D被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

12．下列三种烃的立体结构如图示：

则这三种烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是（　　）

A．

2，4，8

B．

2，4，6

C．

1，3，6

D．

1，3，8

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

$\stackrel{-H_{2}O}{→}$

请根据图作答：

（1）A的核磁共振氢谱中出现3组峰；E中含有的官能团的名称是羧基
（2）反应③的化学方程式为CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中CO₂和H₂O的物质的量之比为 n（CO₂）：n （H₂O）=2：1，则B的分子式为C₁₀H₁₀O₂
（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①属于芳香族化合物；②能跟FeCl₃溶液发生显色反应；③能发生加聚反应；④苯环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为

（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G有多种可能的结构，请写出它们的结构简式

、

．

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