Question

在三支洁净试管中分别倒入约2 mL工业硝酸，进行下述三个实验，以证明“工业硝酸呈黄色是由于NO₂溶于浓硝酸引起的”，实验方法和现象如下表：

①置于酒精灯上小火加热（在通风厨中进行）	有红棕色气体逸出，继续加热，直到不再有红棕色气体逸出为止。溶液的黄色变浅，但不能完全消失
②通入氧气	通入足量氧气后，上述工业硝酸黄色变浅
③加入5 mL的蒸馏水，振荡使之充分混合	试管中的硝酸接近于无色

说明：在①②实验后的溶液中加入各1 mL苯，充分振荡，静置，苯层为无色，下层仍为浅黄色。

(1)根据上述实验①②的现象你能得出什么结论？___________________________________。

(2)①②实验最终溶液是浅黄色，请猜想可能原因_______________________，试设计实验方案证明你的猜想_____________________________________。

(3)实验③与实验①②最终实验颜色不同的原因可能是_______________________，试设计实验方案证明______________________________________________。

Answer 1

(1)呈黄色的工业硝酸中存在NO₂气体，但还有其他呈黄色的杂质

(2)可能含有Fe³⁺  在加热除去NO₂的工业硝酸中加入KSCN溶液，或在除去NO₂的工业硝酸中，缓缓加入足量NaOH固体

(3)NO₂与水反应使溶液恢复无色，也可能是由于水将工业硝酸的黄色冲淡了

做对比实验：取与除去NO₂的工业硝酸颜色一样的FeCl₃溶液2 mL，加入5 mL的蒸馏水，观察现象

解析：由于工业硝酸加热至无NO₂放出后，溶液仍有浅黄色，故可能含Fe³⁺。若要证明含Fe³⁺，应用KSCN溶液。③中加水稀释后，溶液近于无色，可能是由于NO₂与水反应，也可能是由于溶液的稀释，若要证明，则需取同样颜色的FeCl₃溶液2 mL，加5 mL蒸馏水以观察对比。