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    如下图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NH4Cl溶液，乙试管为NaCl溶液。数天后观察到的现象是______________，甲中正极反应为______________，乙中正极反应为______________。试管中残留气体平均相对分子质量的变化为：甲______________，乙______________。

    解析：该题在析氢腐蚀与吸氧腐蚀的基础上，综合气压原理、平均相对分子质量概念，增强了题目的综合性。NH4Cl溶液水解显酸性，甲试管中发生析氢腐蚀，生成氢气，气压增高，NaCl溶液呈中性，乙试管中发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气压降低，所以左侧导管中水柱下降，右侧导管中水柱上升。又由于甲试管中生成了摩尔质量小的氢气，乙试管中消耗了摩尔质量大的氧气，甲、乙两试管中残留气体平均相对分子质量都会减小。

    答案：左侧导管中水柱下降，右侧导管中水柱上升   2H++2e-H2↑

    2H2O+O2+4e-4OH-        变小  变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图所示，甲、乙两烧杯中分别盛放0.1 mol·L-1的氨水和0.1 mol·L-1的醋酸溶液，分别向两烧杯中滴加10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液，并保持电源电压V不变，那么两伏特计读数V1和V2的变化情况是

    A.V1和V2都不变                      B.V1和V2都变大

    C.V1变大，V2变小                   D.V1变小，V2变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与炭棒，请回答下列问题：

    （1）若两池中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

    （2）若两池中均盛有饱和的NaCl溶液，

    ①写出甲池中铁极上的电极反应式：______________________________________________；

    ②写出甲池中炭极上的电极反应式：______________________________________________；

    ③写出乙池中总反应的离子方程式：______________________________________________；

    ④若乙池中通过0.02 mol电子后停止实验，测得池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）、如下图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，回答下列问题：

    （1）若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后：

    ①甲池中      极，乙池中的     

    极附近溶液变红（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）。

       ②甲池碳极上电极反应式是

                    乙池中Fe电极上反应式为                     。

    ③若乙池中收集到1．12L（标况下）有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c(OH—)约为                ，要使溶液恢复到电解前的相同的状况，应向溶液中补充一定量的            

    A．盐酸   B． NaCl固体    C． NaCl溶液      D． HCl气体

       （2）若两池中均盛有200mL  2mol•L-1CuSO4溶液：

    ①反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的    棒，乙池中的    棒。

    ②写出乙池通电时总反应的离子方程式：                       。

    ③若乙池中通过1．2mol 电子后停止实验，则乙池中共可收集到气体的体积为（标准状况下）

     

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    科目：高中化学 来源：2009—2010学年福州八中高二下学期期中考试化学卷 题型：填空题

    （15分）、如下图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，回答下列问题：

    （1）若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后：
    ①甲池中     极，乙池中的     
    极附近溶液变红（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）。
    ②甲池碳极上电极反应式是
                    乙池中Fe电极上反应式为                     。
    ③若乙池中收集到1．12L（标况下）有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c(OH—)约为                ，要使溶液恢复到电解前的相同的状况，应向溶液中补充一定量的            

    A．盐酸B．NaCl固体C．NaCl溶液D．HCl气体
    （2）若两池中均盛有200mL  2mol?L-1CuSO4溶液：
    ①反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的   棒，乙池中的   棒。
    ②写出乙池通电时总反应的离子方程式：                       。
    ③若乙池中通过1．2mol 电子后停止实验，则乙池中共可收集到气体的体积为（标准状况下）

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