标准状况下,mg气体A与ng气体B所含分子数相同,下列说法不正确的是()
A. A与B相对分子质量之比为m:n
B. 同质量的A与B所含分子数之比为n:m
C. 相同状况下,同体积的A与B的质量之比为m:n
D. 标准状况下,A与B的密度之比为n:m
考点: 阿伏加德罗定律及推论.
专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析: 标准状况下,分子数相同的气体A和B,它们的物质的量相同,则相对分子质量之比、同体积的气体的体积之比均等于质量之比、分子数之比与物质的摩尔质量成反比,由ρ=来分析密度之比.
解答: 解:A、由n=可知,分子数相同的气体,相对分子质量之比等于质量之比,即A与B相对分子质量之比为mg:ng=m:n,故A正确;
B、A与B相对分子质量之比为m:n,同质量时由n=可知,分子数之比等于:=n:m,故B正确;
C、相同状况下,同体积的A与B的物质的量相同,则质量之比等于相对分子质量之比,即为m:n,故C正确;
D、标准状况下,Vm相同,由ρ=可知,密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比,即为m:n,故D不正确;
故选D.
点评: 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,明确同温、同压、同体积,则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:
一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()
①混合气体的密度不再变化时
②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时
④B的物质的量浓度不再变化时
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑥当V正(B)=2V逆(C)
A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤⑥ D. 只有④
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,且原子序数逐渐增大.已知:A、C、F三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应.D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个.回答下列问题:
(1)写出D的元素名称硅,D的气态氢化物的化学式SiH4E的最高价氧化物的水化物的化学式H3PO4.
(2)画出B元素的离子结构示意图.
(3)若构成F元素的一种核素的中子数为18,写出该核素的符号 .
(4)C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 .
(5)将A、C、F的简单离子按照半径由大到小的顺序排列 (用离子符号表示)
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应的离子方程式书写正确的是()
A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
B. 电解饱和食盐水 2Cl﹣+2H2O H2↑+C12↑+2OH﹣
C. 碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各表述与示意图一致的是()
A. 图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图.则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=2:3:2
B. 图①中使用的NaOH的浓度为2 mol•L﹣1
C. 图②中曲线表示某反应过程的能量变化.若使用催化剂,B点会降低
D. 图②中物质A反应生成物质C,△H>0
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科目:高中化学 来源: 题型:
1)气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2,则A的化学式为
(2)氯气与NaOH溶液吸收的离子方程式为
(3)实验室配制500ml 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液,回答下列问题:
(a)应用托盘天平称取碳酸钠粉末 g.
(b)配制时应选用的仪器有500ml容量瓶,托盘天平、烧杯、药匙 .
(c)若实验时遇到下列情况,所配溶液的浓度偏大的是 .
A、加水定容时超过刻度线,又吸出少量水至刻度线;
B、忘记将洗涤液转入容量瓶;
C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理;
D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码,右盘放药品;
E、定容时俯视刻度线.
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是( )
| A. | 利用蒸发皿,蒸发海水获得海盐 |
| B. | 煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分 |
| C. | 把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分,经过滤后,分成豆浆和豆渣 |
| D. | 沙里淘金 |
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