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【题目】现有含有少量NaCl Na2SO4Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如下图所示。

(1)沉淀A的主要成分是___________________________(填化学式)。

(2)①②③中均进行的分离操作是_______________

(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,溶液3中肯定含有的杂质是__________,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的______________

(4)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 molL-1HNO3溶液,但是在实验室中只发现一瓶8 molL-1HNO3溶液,该小组用8molL-1HNO3溶液配制所需溶液。

实验中所需的玻璃仪器包括_____________mL量筒、烧杯、________、胶头滴管等。

该实验中需要量取8molL-1HNO3溶液________mL

下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________

A.取用8molL-1HNO3溶液溶液时仰视量筒刻度线

B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作

C.8molL-1HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯

D.定容时仰视刻度线

E.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,未进行任何操作

【答案】BaSO4 BaCO3 过滤 Na2CO3 HNO3 500mL 容量瓶 100 玻璃棒 62.5 AC

【解析】

由实验流程可知,加入过量的Ba(NO3)2,生成BaSO4BaCO3沉淀,然后在滤液中加入过量的AgNO3,使Cl-全部转化为AgCl沉淀,在所得滤液中加入过量的Na2CO3,使溶液中的Ag+Ba2+完全沉淀,最后所得溶液为NaNO3Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,最后进行蒸发操作可得固体NaNO3

1)加入过量的Ba(NO3)2Na2SO4Na2CO3Ba(NO3)2反应生成BaSO4BaCO3沉淀,故答案为:BaSO4 BaCO3

2)①②③中均进行的分离操作是分离固体和液体,为过滤操作,故答案为:过滤;

3)溶液3NaNO3Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,可除去Na2CO3,最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠,故答案为:Na2CO3HNO3

4)①实验室只有500mL的容量瓶,则本实验需要配制的溶液体积为500mL,另外需要用量筒量8mol/LHNO3溶液倒在烧杯中加水溶解,同时需要玻璃棒搅拌,转移到容量瓶中时也需要玻璃棒引流,最后还需要用胶头滴管定容,整个实验需要的玻璃仪器包括500mL容量瓶、100mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等,故答案为:500mL 容量瓶;100 玻璃棒;

②设需要量取8 molL-1HNO3溶液VmL,则8 molL-1×V×10-3L=1 molL-1×500×10-3L,解得:V=62.5mL,故答案为: 62.5

A.取8molL-1HNO3溶液时仰视刻度线,液面在刻度线上方,即浓硝酸的体积偏大,导致配制溶液浓度偏高,故A正确;

B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作,会稀释浓硝酸,即浓硝酸的体积偏小,导致配制溶液浓度偏低,故B错误;

C.量筒量取浓硝酸后,不应该水洗,否则浓硝酸的体积偏大,导致配制溶液浓度偏高,故C正确;

D.定容时仰视刻度线,液面在刻度线上方,溶液体积偏大,导致浓度偏低,故D错误;

E.定容后,除容量瓶振荡摇匀,不能再加水定容,这样做对实验结果无影响,故E错误;故答案为AC

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III.合并III中的滤液,通入足量氯气;

IV.……,得到FeCl36H2O晶体。

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2)试剂A______

3)取少量步骤III所得的溶液于试管中,能够证明通入氯气足量的是______

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abcd

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