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    在实验室中可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
    请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰，通过
     
    （填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有
     
    （填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰  B．饱和食盐水  C．浓硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
     
    ．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是
     
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
     
    （填写实验操作名称）．
    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
     
    ．
    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色→
     
    →
     
    →黄绿色．
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；
    （2）在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，溶质的溶解度随温度的降低而降低；
    （3）氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠；
    （4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H+使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，反应后如继续通入氯气，氯气微溶于水，则为氯气的溶液，溶液呈黄绿色．
    解答： 解：（ l ）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，通过分液漏斗向烧瓶中加人适量的浓盐酸；用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，故在①与②之间安装盛有饱和食盐水的洗气瓶，
    故答案为：分液漏斗；B；
    （ 2 ）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，
    故答案为：碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同； M；过滤； 
    （ 3 ）氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，二者在水中溶解且电离，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，
    故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
    （ 4 ）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H+使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，反应后如继续通入氯气，氯气微溶于水，则为氯气的溶液，溶液呈黄绿色，
    故答案为：红色；无色．
    点评：本题考查氯气的制备、性质、实验方案的设计、评价，该类试题综合性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，注意该类试题常以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力，该题难度中等．
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    催化剂
    △
    2SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol SO3，则反应的平衡常数K为多少（　　）
    A、2.38L?mol-1
    B、0.24L?mol-1
    C、23.80L?mol-1
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     放电 
    .
     
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    ．
    （2）写出实现下列变化的化学方程式：①B→NaOH：
     
    ，
    ②A→D：
     
    ，
    （3）浓NaOH溶液能跟地壳中含量最多的金属元素的单质反应，写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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    已知：
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    293K溶解度（g） 111 33.7 11.1 217
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    ；反应①的化学方程式为
     
    ．
    （2）从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是
     
    （选填字母代号，下同）．
        a．蒸馏    b．蒸发    c．灼烧    d．抽滤    e．冷却结晶
    （3）制备过程中需要用到纯净的CO2气体．制取纯CO2净最好选择下列试剂中
     
    ．
        a．石灰石    b．浓盐酸    c．稀疏酸    d．纯碱
    （4）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．原因是
     
    ．
    （5）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中
     
    ，得到的产品纯度更高．
        a．醋酸    b．浓盐酸    c．稀硫酸．

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    （1）A单质的电子式
     
    ； BC2的电子式
     
    ．
    （2）D离子的结构示意图
     
    ，D、E结合形成的化合物的电子式
     
    ．
    （3）B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列原子的外围电子排布式（或外围轨道表示式）中，那一种状态的能量较低？
    并指出处于能量较低状态时原子中的未成对电子数
    ①氦原子：A．B．
     

    ②钠原子：A.3s1              B.3p1

    ③铬原子：A.3d54s1           B.3d34s2

    （2）31号元素镓（Ga）是半导体材料之一．
    ①写出镓原子的电子排布式
     
    ，指出镓元素在元素周期表中的位置
     
    ；
    ②写出镓元素的最高价氧化物、氯化物的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）．

    （1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用
     
    ．
    （2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为
     
    ．
    （3）若A是一种黑色单质固体，写出B的一个用途
     
    ．
    （4）若C是红棕色气体，则A化学式可能为
     
    ，试写出C与水反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．回答下列问题：
    （1）该温度下NaClO2溶液中c（Na+）
     
    c（ClO2-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是
     
    （用一个离子方程式表示）．
    （2）25℃时，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的HClO2溶液，当滴入NaOH溶液体积为20.00mL时恰好中和，则HClO2溶液的浓度为
     
    mol?L-1．
    （3）使用该漂白剂的最佳pH为
     
    ．
    A．3.0      B．4.0-4.5     C．6.5-7.0      D．9.0
    （4）根据图中数据，当pH=8时，往NaClO2溶液中滴入稀盐酸，溶液中主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=
     
    ．

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