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    下列有关物质应用的说法不正确的是

    A．氯气用于制备漂白粉

    B．单质硅用于制造光导纤维

    C．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    D．三氧化二铁用于生产红色颜料

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，正确；B、二氧化硅用于制备光导纤维，错误；C、氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料，正确；D、氧化铁为红棕色固体，性质稳定，可以制备红色颜料，正确。

    考点：考查物质的性质与用途。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是

    A． 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

    B． 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

    C． 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

    D． 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市、建湖二中高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在0.5 L溶液中含有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是

    A、0.3 mol·L－1 B、0.5 mol·L－1

    C、0.6 mol·L－1 D、1 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省淮安市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：

    （1）碱浸时为提高铝土矿的浸出率可采取的措施是 ， 。（答两点）

    （2）AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为 。

    （3）在稀释、结晶过程中,加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的某气体的方法来代替。通入气体时发生反应的离子方程式是 .

    （4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式： 。

    （5）该生产流程能实现 （填化学式）的循环利用。

    （6）氧化铝是工业上冶炼铝的原料，用氧化铝电解制备金属铝时需加入冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂，写出用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省淮安市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海 水为电解质溶液，示意图如下。

    该电池工作时，下列说法不正确的是

    A．Mg电极是该电池的负极

    B．H2O2在石墨电极上发生还原反应

    C．石墨电极附近溶液的pH增大

    D．溶液中Cl－向正极移动

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省、常州一中、沭阳中学高三联合调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    I：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.0kJ·mol－1

    II：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＝－129.0kJ·mol－1

    （1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为：

    。

    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。

    ②100℃时反应I的平衡常数为 。

    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

    （填字母序号）。

    A c(H2)减少 B 正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C CH3OH 的物质的量增加 D 重新平衡减小

    E．平衡常数K增大

    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

    ①写出阳极电极反应式 。

    ②写出除去甲醇的离子方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省、常州一中、沭阳中学高三联合调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

    A．图中A点对应溶液的pH：a＝1

    B．生成沉淀的最大质量m＝2.33g

    C．原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol·L－1

    D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2+ + SO42－BaSO4↓

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期中考试化学试卷（选修）（解析版） 题型：填空题

    （14分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。

    （1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ·mol－1）的实验装置如图所示。

    某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是 (填字母)。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．读取混合液的最高温度记为终点温度

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定

    H2SO4溶液的温度

    （2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：

    a．CH3COOH(l)+2O2(g) ==2CO2(g)+2H2O(l) △H = —870.3kJ/mo1

    b．C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H = —393.5kJ/mo1

    c．H2(g) +1/2 O2(g)==H2O(l) △H = —285.8kJ/mo1

    ①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是 。

    ②利用上述信息计算下述反应：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= kJ/mol。

    （3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

    反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

    已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

    ⅱ．

    ①写出此条件下，反应A的热化学方程式__________________ _______。

    ②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次阶段性检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：

    （1）沉淀A的成分是 （填化学式），沉淀B的成分是 （填化学式）；

    （2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为： 、 ；

    （3）在操作Ⅰ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。

     

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