Question

18．下列有关Na₂CO₃溶液说法不正确的是（　　）

• A． 溶液呈碱性
• B． C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）
• C． 溶液中存在两个水解平衡关系：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（主要）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（次要）
• D． 溶液中离子浓度大小关系为：C（Na⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（HCO₃^-）＞C（H⁺）

Answer 1

分析 碳酸钠溶液中，碳酸根离子在溶液中存在两个水解平衡关系：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（主要）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（次要），溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），氢氧根离子来自水的电离、碳酸根离子的两步水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；碳酸钠溶液中还存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），据此进行判断．

解答 解：A．碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，故A正确；
B．根据碳酸钠溶液中的电荷守恒可知：：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故B错误；
C．碳酸钠溶液中存在两个水解平衡关系：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（主要）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（次要），且第一步水解程度远远大于第二步，故C正确；
D．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则则c（OH^-）＞c（H⁺），氢氧根离子来自水的电离、碳酸根离子的两步水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义，明确判断溶液中离子浓度大小常用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．