下列有关物质性质的比较正确的是( )①同主族元素的单质从上到下.非金属性减弱.熔点增高 ②所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小.越难失去电子 ④元素的非金属性越强.它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3A．①③ B．②④ C．③⑤ D．②⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关物质性质的比较正确的是(　　)

①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高　②所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子　④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强　⑤酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

A．①③ B．②④ C．③⑤ D．②⑤

【解析】①金刚石的熔点高于晶体硅；②氧、氟无正化合价；④氢化物的水溶液酸性与非金属性无必然联系。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习专题8溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

已知：I2＋2S2O32—=S4O62—＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－39	1.7×10－7	1.3×10－12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________________________________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________________________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为________。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习专题6化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________。

(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________，总反应的离子方程式为__________________________。

有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)________________。

①溶液中Na＋向A极移动　②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝　③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因

______________________________________________________________。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为________________。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习专题6化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)

A．a和b分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气

B．a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液逐渐变成浅绿色

D．若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a和b连接，碳棒上有气泡产生

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科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习专题5微观结构与物质的多样性练习卷（解析版） 题型：填空题

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：HmD>HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：