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    下列说法中，正确的是（　　）
    A、甲烷与乙烯共1mol，完全燃烧后生成的H2O为2mol
    B、光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种
    C、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    D、聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物
    考点：同分异构现象和同分异构体,有关混合物反应的计算
    专题：同分异构体的类型及其判定,烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：A、甲烷和乙烯分子中均含有4个氢原子，根据氢原子守恒判断；
    B、异丁烷中的“等效氢”有两种；
    C、根据水解反应酯基断裂情况分析；
    D、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物，聚乙烯属于人工合成高分子化合物．
    解答： 解：A、甲烷和乙烯分子中均含有4个氢原子，因此1mol甲烷和乙烯中共含有4molH，根据氢原子守恒可知完全燃烧生成2mol水，故A正确；
    B、异丁烷中的“等效氢”有两种，因此一氯代物有两种，故B错误；
    C、由水解反应酯基断裂情况可知，水解产物为：CH3COOH和C2H518OH，故C错误；
    D、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物，聚乙烯属于人工合成高分子化合物，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查常见有机反应类型的反应原理，掌握有机物发生反应时的断键情况和成键情况是解题的根本，注意等效氢种数确定了一氯代物的种数．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车．电池总反应为：FePO4-
    放电
    充电
     LiFePO4，电解质为含Li+导电固体，且充、放电时电池内两极问的隔膜只允许Li十自由通过而导电．下列说法正确的是（　　）
    A、该电池的正极为锂
    B、该电池充电时Li+阳极移动
    C、电池正极反应式为：FePO4+Li++e-═LiFePO4
    D、当0.1mol LiFePO4生成时，流经电解质的电子个数为1.204×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    沈阳理工大学在废旧电池回收处理现状研究报告中报道了一种湿法处理方法，以下是对废旧电池材料（含有Ni（OH）2、碳粉、氧化铁和铝箔等）进行资源回收所设计的实验流程

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O
    ③金属离子在该实验流程下完全沉淀的pH：
    离子 Al3+ Fe3+ Ni2+
    pH 5.2 4.1 9.7
    回答下列问题：
    （1）物质A的作用是调节溶液的pH以除去杂质Fe3+和Al3+，以下最适合作为A物质的是
     
    ．
    A．NiO  B．盐酸  C．NaOH  D．氨水
    （2）滤渣②的主要成分是
     
    ．
    （3）写出加入Na2C2O4 溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出电解滤液③的阴极反应式
     
    ．检验电解滤液③时阳极产生的气体的方法是用湿润的
     
    试纸检验．
    （5）由沉淀A生成Ni（OH）3的过程是先在滤渣③中加入过量NaOH溶液进行沉淀转化，待反应完全后再通入电解滤液③产生的气体进行氧化，请写出该氧化过程的离子方程式：
     
    ．
    （6）如何检验Ni（OH）3是否洗涤干净？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，有如下反应：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ?mol-1
    3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H2=-1118.3kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H3
    （1）试计算，△H3=
     

    （2）已知1100℃时，反应Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H3的化学平衡常数为4.8×10-3．若在1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.020mol?L-1，c（CO）=0.10mol?L-1，此时该反应
     
    （填“是”或“否”）处于平衡状态，理由是
     
    ，此时υ正
     
    υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）下列试剂可以用于吸收工业尾气中的CO2的是
     
    ．
    a．（NH4）2CO3溶液 b．氨水 c．NaHSO3溶液 d．CaCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、使石蕊试液变红的溶液中：I-、MnO4-、NO3-、Na+
    B、含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-
    C、水电离出C（H+）=1.0×10-12mol/L 的溶液：Cl-、Na+、ClO-、NH4+
    D、澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达不正确的是（　　）
    A、NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS-和HS-=H++S2-
    B、同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3?H2O）＜V（HCl）
    C、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）
    D、同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将1moLNO2气体通入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，达到平衡，当条件改变时，下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，体系的颜色变浅
    B、保持温度和容器体积不变，再充入1moLNO2气体，当达到新平衡时NO2的体积分数将增大
    C、保持温度和容器体积不变，再充入0.5moLN2O4气体，当达到新平衡时N2O4的体积分数将增大
    D、若保持温度不变，压缩容器的体积，达到新平衡时混合气体的颜色变浅，平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（　　）
    A、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
    B、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
    C、0.012kg（金刚石）中含有c-c键数目为2NA
    D、常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不溶于水的氧化亚铜可溶于含硫酸铁的硫酸溶液中，这时生成的硫酸亚铁可用酸性高锰酸钾溶液滴定，从而测定氧化亚铜的量：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═FeSO4+CuSO4+H2O   FeSO4+KMnO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+MnSO4+K2SO4+H2O  由上述反应知；0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相当于氧化亚铜的量是（　　）
    A、360mg
    B、3.6g
    C、0.36g
    D、2.5×10-4mol

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