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    11．在一个密闭的容器中，含有甲烷1.6g和氧气8.0g．燃烧反应完全后，则容器中所含的分子总物质的量为多少mol（　　）
    A．0.20B．0.25C．0.30D．0.35

    分析 甲烷1.6即0.1mol和氧气8.0g即0.25mol燃烧反应完全后，得到二氧化碳和水，根据方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，结合m=nM来计算．

    解答 解：甲烷1.6即0.1mol和氧气8.0g即0.25mol燃烧反应完全后，根据方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O得到二氧化碳0.1mol和水0.2mol，还剩余氧气0.05mol，则容器中所含的分子总物质的量为0.1mol+0.2mol+0.05mol=0.35mol，故选D．

    点评 本题考查物质的量计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量．在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是（　　）
    A．Q1+Q2＜2Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A+2B?3C．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反应开始时B的浓度是0.8mol/L，
    求：
    （ 1 ）2min末B，C的浓度；
    （ 2 ）2min内C的平均化学反应速率；
    （ 3 ）2min末时物质B的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则NA一定约为4n
    B．18g水中所含的电子数是8NA
    C．在0.5mol/L的氯化钡溶液中含有离子数为1.5NA
    D．15gCH3+含有8mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（　　）
    A．加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    B．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在
    C．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
    D．加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）
    A．1mol H+含有的电子数
    B．标准状况下，22.4L酒精所含的分子数
    C．1.6 g CH4 含有的质子数
    D．1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+ 数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，则该反应的氧化产物是CO2；每转移3mol电子，反应消耗16 g CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知：P4（s）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1
    P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1
    P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ•mol-1，PCl3中
    P-Cl键的键能为1.2c kJ•mol-1，列叙述正确的是（　　）
    A．P-P键的键能大于P-Cl键的键能
    B．可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反应热△H
    C．Cl-Cl键的键能$\frac{b-a+5.6c}{4}$ kJ•mol-1
    D．1molP4含4molp-p键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室可用下列实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量（图中夹持装置已略去）．

    （1）实验前如何检查装置A的气密性关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差不发生变化，则气密性良好；
    （2）为了实验安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须检验氢气的纯度，实验开始后，在b处必须点燃未反应的氢气．
    （3）装置B的作用是除去氢气中混有的氯化氢气体，装置C中所盛装的液体是浓硫酸．
    （4）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是防止空气中的水蒸气进入干燥管E中．若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （5）若FeO和Fe2O3混合物的质量为a g，反应完全后干燥管E的质量增加了b g，则混合物中Fe2O3的质量分数为$\frac{80b-20a}{7a}×100%$（用含字母的式子表示）．

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