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已知某温度下,反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24,下列说法正确的是
A.该温度下反应2SO2(g)+2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常数为0.48
B.若该反应ΔH <0,则升高温度化学平衡常数K减小
C.若升高温度,逆反应速率减小
D.改变条件使平衡正向移动,则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小
B
根据化学方程式的计量数可知,选项A中反应的平衡常数是K=0.242,选项A不正确;如果正反应是放热反应,则升高温度平衡向逆反应方向进行,平衡常数减小,选项B正确;升高温度,正逆反应速率都是增大的,选项C不正确;选项D不正确,因为不能确定改变的反应条件,所以正确的答案选B。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定温度下,下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是:
(1)C的生成速率与C的分解速率相等;
(2)单位时间内a mol A生成,同时生成3a mol B;
(3)A、B、C的浓度不再变化;
(4)混合气体的总压强不再变化;
(5)混合气体的物质的量不再变化;
(6)单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;
(7)A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A、(2)(4)(5)
B、(2)(7)
C、(1)(3)(4)
D、(5)(6)(7)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物,如:KI+I2KI3,有关KI3的叙述中不正确的是
A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3离子
B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I
C.KI3溶液遇淀粉不变蓝色
D.将Cl2通入KI3溶液中,I3-浓度减小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知H2(g)+I2(g)2HI(g), 现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是
A.平衡时甲、乙两容器体积相等
B.平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等
C.平衡时甲、乙两容器中反应速率v(H2)相等
D.平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO): CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),甲醇生成量与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是.
A.在300 ℃条件下,t1时刻该反应达到化学平衡
B.在500 ℃条件下,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L
C.在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,则氢气的浓度减小
D.由图像说明该反应的正反应为放热反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

可逆反应A(g) + B(g)  2C(g)在固定容积的密闭容器中进行。若向容器中充入1molA和1molB,在T℃达平衡时,C的体积分数为m%;若向容器中充入2molC,T℃达平衡时,C的体积分数为n%;若向容器中充入1molC,T℃达平衡时,C的体积分数为p%。则m、n、p的关系是      
A.m =" n" = pB.n > p >mC.m =" n" > pD.n > m >p

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8 mol 的H2和0.6 mol 的I2 ;在一定的条件下发生如下反应:H2(g) + I2(g)  2HI(g)  ΔH﹤ 0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:

(1)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率V(HI)为___________。(精确到小数点后第3位)
(2)反应达到平衡后,第8分钟时,若升高温度, HI浓度的变化正确的是___________(用图2中a~c的编号回答)。
(3)反应达到平衡后,第8分钟时,若加入I2, 则H2浓度的变化正确的是___________(用图2中d~f的编号回答)。
(4)反应达到平衡后,第8分钟时,若把容器的容积扩大一倍,请在图中画出从第8分钟开始向后HI浓度的变化情况。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在某温度下,可逆反应mA(g) + nB(g)  pC(g) + qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是(  )
A.增加A的量,平衡正向移动,达到新平衡时K值增大
B.升高温度,K值增大
C.K越大,说明该反应的进行程度越大,转化率越高
D.该反应的K=

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中,可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是
A.3v(H2) = 2v(NH3)B.3v(H2) = 2v(NH3)
C.3v(N2) = v(H2)D.2v(N2) = v(NH3)

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