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    7．t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围是（　　）
    A．18g≤m≤128gB．36g＜m＜180gC．18g＜m＜128gD．36g＜m≤180g

    分析 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度；根据溶解度的定义并运用极限法计算，分两种情况分析：一种是：正好形成了CuSO4.5H2O晶体，另一种是：正好形成饱和溶液．

    解答 解：用极限法解答．
    a．假设正好形成了CuSO4.5H2O晶体，则$\frac{32}{m}$=$\frac{160}{90}$，m=18g；
    b．假设正好形成饱和溶液，则溶质质量为32g，溶剂质量为mg，故$\frac{32}{m}$=$\frac{25}{100}$，m=128，由于形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4•5H2O晶体析出，故m的取值范围为18g＜m＜128g，
    故选C．

    点评 本题考查范围讨论题的计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，根据混合物形成物质成分及特点采用极限法分析解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）．

    （1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式．
    （2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）若A为强碱，D为气态氧化物．B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是2HSO3-+O2=2H++2SO42-（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（　　）

    需鉴别物质方法1方法2
    A硫酸铵和磷矿粉加水溶解加熟石灰
    B一氧化碳和二氧化碳闻气味通过灼热的氧化铜
    C食盐水和蒸馏水测pH蒸发结晶
    D真黄金和假黄金
    （铜铝合金）    		看颜色灼烧
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
    5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
    （2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1．
    （3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）$?_{加热}^{催化剂}$CH3OH（g）△H=akJ/mol
    如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①判断反应达到平衡状态的依据是BD
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等  B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．混合气体的密度不变            D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ②借助上表数据判断，要同时提高CO的转化率和反应的速率，可采取的措施是B
    A．升温B．充入H2    C．分离出甲醇D．加入催化剂
    ③某温度下，将2mol CO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H2表示的反应速率v（H2）=0.16mol/（L•min）．
    （4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3和Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混和气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e-=2 CO32-，则 负极反应式：2CO+2CO32--4e-═4CO2
    （5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则 BaCO3的溶度积Ksp=2.5×10-9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各化合物不能有化合反应生成的是（　　）
    A．FeCl2B．Fe（OH）3C．Fe（OH）2D．FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液，在空气中既易被氧化，本身又易分解的是（　　）
    A．苯酚B．H2SO3C．NaHCO3D．HNO3 （浓）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
    （1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；
    （2）过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
    （3）在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    由此实验推断：该粉末中一定含有Na2SO4、NH4NO3、CaCO3、BaCl2；
    一定不含有CuSO4；可能含有KNO3．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如下图所示：

    已知：
    ①R1CH=CHR2 $\stackrel{KMnO_{4}/}{→}$R1COOH+R2COOH   （R1、R2代表烃基）
    ②（R1、R2、R3代表烃基
    请回答：
    （1）A分子中只有一个氯原子，A→B的化学方程式是．
    （2）C含有的官能团名称是羧基．
    （3）D能发生银镜反应，且分子中有支链，D的结构简式是．
    （4）E→F的反应类型是加成反应（或还原反应）．
    （5）E的结构简式是．
    （6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是：．
    （7）香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量；14.6g香豆素完全燃烧
    生成39.6g CO2和5.4g H2O．
    ①香豆素的分子式是C9H6O2．
    ②写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式．
    a．分子中含有基团
    b．分子中除一个苯环外，无其他环状结构
    c．苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求填空（第（1）（2）小题用“＞”“＜”“=”填空）
    （1）同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，则△H1=△H2．
    （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量
    （3）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒； 已知0.55mol•L-1 HCl和0.50mol•L-1的NaOH溶液各50mL反应放出热量为1.43kJ，写出该反应中和热的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.2 kJ•mol-1．
    （4）101kpa时，1克乙醇（CH3CH2OH）液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH （l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=-46akJ•mol-1．
    （5）已知H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol，2H2O（g）=2H2（g）+O2 （g）△H2=+482kJ/mol
    （6）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ•mol-1．

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