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    已知C+CO2=2CO，CO2中的C元素化合价                    （填升高或降低），被                             。
    降低；还原
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为常见物质，相互之间的关系如图所示．“-”表示两种物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）．
    （1）若A、C是气体，且常温下，A是气体、C是固体、D是温室气体，则
    ①D的电子式是
    ；
    ②已知C（s）+A（g）=D（g）△H=-393.5kJ/mol；
    2B（g）+A（g）=2D（g）△H=-566.0kJ/mol；
    则2C（s）+A（g）=2B（g） 的反应热△H=
    -221
    -221
    kJ/mol．
    （2）若A是一种可溶性碱，B是一种可溶性盐，B在工业上可用于制造玻璃，则
    ①D的化学式可能是
    CaCO3或CO2
    CaCO3或CO2
    ；
    ②将少量的C溶液滴入A溶液反应的离子方程式是
    HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    ．
    （3）若A是一种一元酸，B、C、D都是金属，D是亮红色固体，且B、C在A的浓溶液中钝化，则由A的浓溶液与C、D组成的原电池电极反应式是负极：
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ；正极：
    2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
    2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?翠屏区模拟）一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态．目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）．
    试分析回答下列问题：
    （1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：M+H2O+e-→MH+OH-（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）乙电极：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：
    阴极
    阴极
    ；乙：
    阳极
    阳极
    ．
    （2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：
    MH+OH--e-=M+H2O
    MH+OH--e-=M+H2O
    ；乙电极：
    NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    ；电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小“，下同）甲
    减小
    减小
    ；乙
    增大
    增大
    ．
    （3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
    C8 H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
    H2O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ/mol
    写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
    C8H18（1）+
    17
    2
    O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
    C8H18（1）+
    17
    2
    O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
    ．
    （4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）
    已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率V（正）=V（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：
    c(CO2)2
    c(CO)2×c(O2)
    =108
    在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol?L-1，则补燃器中应不断补充O2，并使O2浓度保持在
    1.21×10-4
    1.21×10-4
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学方程式的叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A、已知2SO2（g）+O2?2SO3（g） 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C、已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD、已知2C（s）+2O2 （g）═2 CO2（g）△H12C（s）+O2 （g）═2 CO （g）△H2则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221kJ/mol
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol
    ③稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H3=-57.3kJ/mol
    下列结论正确的是（　　）
    A、12g C燃烧生成CO时，放出221kJ热量
    B、碳的燃烧热△H=-393.5kJ/mol
    C、CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（s）△H＞△H2
    D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，放出57.3kJ热量

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