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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    B．生物柴油是不同酯组成的混合物
    C．乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离
    D．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

    分析 A．碘为人体的微量元素，不能过量摄入；
    B．生物柴油可由地沟油等制备；
    C．乙酸乙酯和乙醇混溶；
    D．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气．

    解答 解：A．碘是人体必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，故A错误；
    B．生物柴油可由地沟油等制备，为酯类物质，故B正确；
    C．乙酸乙酯和乙醇混溶，溶液不分层，不能用分液的方法分离，故C错误；
    D．工业应用电解熔融的氯化钠制备钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．H2C2O4是氧化剂
    B．KClO3是还原剂
    C．H2C2O4在反应中被氧化
    D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．按系统命名法命名下列烷烃
    （1）3-甲基戊烷
    （2）2，2-二甲基-3-乙基戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．乙烯能够使溴水褪色，是因为乙烯和溴水反应生成了2-溴乙烷
    B．将红热的铜丝插入到1-丙醇中，可以制得丙酮
    C．和苯酚互为同系物
    D．分子式为C10H12具有两个邻位链烃取代基的芳香烃有4种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用．桂皮中含有肉桂醛，结构如图，杏仁中含有苯甲醛．以下说法错误的是（　　）
    A．肉桂醛分子中含有两种官能团，分子式为C9H8O
    B．肉桂醛分子中最多有18个原子共平面
    C．1 mol肉桂醛与氢气加成时最多消耗4 mol H2
    D．肉桂醛与苯甲醛不是同系物，但都能发生氧化反应和还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A．图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气
    B．用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀
    C．图3所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
    D．图4所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    B．只能利用焰色反应可鉴别KCl溶液和Na2SO4溶液
    C．用水润湿pH试纸测量某溶液的PH
    D．实验室用NaOH溶液除去Cl2中的少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等
    B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%
    C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
    D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注
    （1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
    ②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
    ③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157mol-1
    用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu2O的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol-1．
    （2）采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度也可以制备纳米级Cu2O装置如图所示：

    为保证电解能持续稳定进行，若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过，则该交换膜应为OH-（填“Na+”或“H+”或“OH-”）离子交换膜，该电池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
    （3）用Cu2O做催化剂，工业上在一定条件一下，可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

    ①根据甲图计算从反应开始到平衡，v（H2）=0.15mol/（L•min）．
    ②乙图表示该反应进行过程中能量变化，请在乙图中画出用Cu2O作催化剂时“反应过程-能量”示意图．
    ③温度升高，该反应的平衡常数K减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ④T℃时，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，平衡时测得c（CO）=0.2mol•L-1，此反应在该温度下的平衡常数为2（保留一位有效数字），此时若向该容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，开始时，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ⑤在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中都分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温．图丙表示五个密闭容器温度分别为T1～T5，反应均进行到5mim时甲醇的体积分数，要使容器c中的甲醇体积分数减少，可采取的措施有升温或减小压强．

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