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    11．制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（　　）
    A．乙烷和氯气取代反应B．乙烯和氯气加成反应
    C．乙烯和HCl加成反应D．乙烷和HCl作用

    分析 制取一氯乙烷，要求产物纯净，符合原子利用率为100%，则选择乙烯与HCl发生加成反应制备，以此来解答．

    解答 解：A．乙烷与氯气发生取代反应为链锁式反应，产物复杂，不宜制备氯乙烷，故A不选；
    B．乙烯和氯气加成反应，生成1，2-二氯乙烷，故B不选；
    C．乙烯和HCl加成反应生成氯乙烷，产物只有一种，故C选；
    D．乙烷和HCl不发生反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的合成反应，为高频考点，把握有机物的结构与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意制备有机物要求产物纯净，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义．
    （1）下列说法正确的是abc（填序号）．
    a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
    b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、烟尘等有害物质
    c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐
    d．煤的干馏属于化学变化，煤的气化和液化都属于物理变化
    （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是H2S+2NH3•H2O═2NH4++S2-+2H2O．
    （3）燃煤烟气的一种脱硫方案-火碱-石灰-石膏法流程图1如图：

    ①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
    ②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是Ca（OH）2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O．
    （4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：
    Ⅰ．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    Ⅱ．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
    ①总反应热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4 kJ•mol-1
    ②Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度．如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系．判断Y1、Y2的大小关系Y1＜Y2，并简述理由：由3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）可知，压强增大，CO的平衡转化率增大，温度升高，CO的平衡转化率减小，所以X代表压强，Y代表温度，压强一定时，温度越低平衡转化率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．镁遇到下列物质不放出H2的是：（　　）
    ①NH4Cl溶液  ②KOH溶液 ③Na2CO3溶液   ④热的乙醇  ⑤苯  
    ⑥醋酸溶液⑦FeCl3 溶液 ⑧CuSO4 溶液 ⑨NaH2PO4 ⑩NaHCO3 溶液．
    A．①⑥⑦⑧B．③④⑤⑨⑩C．②③⑤⑩D．③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在下列各元素中，最高价正化合价数值最大的是（　　）
    A．CaB．NC．SiD．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢键在形成蛋白质结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
    B．原子光谱可用于测定物质中元素的种类
    C．门捷列夫为元素周期律和元素周期表的发现做出了突出贡献
    D．空气、水、煤、天然气均为可再生资源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
    B．将1 mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为NA
    C．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的
    D．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关甲烷物理性质的叙述正确的是（　　）
    A．甲烷是一种黄绿色气体
    B．甲烷是一种有臭味的气体
    C．收集甲烷时常用排水法，是因为甲烷的密度与空气的密度相近
    D．甲烷能用排水法收集是因为甲烷难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是（　　）
    物质氧化镁氯化镁
    熔点/℃2 852714
    A．海水$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{通电}{→}$Mg
    B．海水$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2溶液-→MgCl2（熔融）$\stackrel{通电}{→}$Mg
    C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2溶液-→MgCl2（熔融）$\stackrel{通电}{→}$Mg
    D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$\stackrel{通电}{→}$Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．海洋是非常巨大的资源宝库，海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
    （1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠的电子式．
    （2）目前，国际上实际采用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是物理变化
    （填“物理变化”或“化学变化”）．
    （3）从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是④（填序号）．
    ①加适量的KI溶液②通入溴蒸气
    ③加入适量的NaOH溶液④加入适量的NaBr溶液
    （4）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．反应式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，该反应从能量转化上分析应属于电能转化为化学能．

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