A. | 0.1mol•L-1 NaCl | B. | 0.1mol•L-1 NH4NO3 | ||
C. | 0.1mol•L-1NaOH | D. | 0.1mol•L-1Na2CO3 |
分析 溶液浓度、体积相等,则溶质的物质的量相等,氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶液中氢离子浓度变化较小,而碳酸钠溶液中,碳酸根离子水解程度最大,则阴离子总浓度最大.
解答 解:A.0.1mol•L-1 NaCl中阴离子总浓度为=c(Cl-)+c(OH-)=0.1mol/L+c(OH-),氯化钠溶液为中性,若常温下c(OH-)=1×10-7mol/L;
B.0.1mol•L-1 NH4NO3中阴离子总浓度为=c(NO3-)+c(OH-)=0.1mol/L+c(OH-),铵根离子部分水解,溶液呈酸性,常温下c(OH-)<1×10-7mol/L;
C.0.1mol/LNaOH溶液中阴离子总浓度=c(Na+)+c(H+)=0.1mol/L+c(H+),氢氧化钠为强碱溶液,则常温下c(H+)=1×10-13mol/L;
D.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中,碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,导致阴离子浓度大大增加;
根据分析可知,阴离子浓度最大的为D,等体积时阴离子数目最多的为D,
故选D.
点评 本题考查了盐的水解原理及其应用,题目难度中等,注意掌握电荷守恒的含义及应用,明确影响盐的水解原理的因素,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 温室效应:一氧化碳 | B. | 光化学烟雾:氮的氧化物 | ||
C. | 酸雨:二氧化硫 | D. | 臭氧层破坏:氟氯烃 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层,会导致“温室效应” | |
B. | 生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素,但会导致水体污染 | |
C. | 废旧电池的回收,其主要目的是为了保护环境 | |
D. | 淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具,可有利于保护环境 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 纯净的氧气 | B. | 过氧化氢 | C. | 过氧化钠 | D. | 过氧化钙 |
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