Question

10．下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）

• A． 强碱性溶液：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
• B． 使甲基橙变红的溶液：Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、S₂O₃^2-
• C． 无色溶液中：K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cr₂O₇^2-
• D． 常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

Answer 1

分析 A．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，镁离子、铵根离子与氢氧根离子反应；
B．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，S₂O₃^2-与铁离子、氢离子反应；
C．Al³⁺、HCO₃^-之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
D．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．

解答 解：A．Mg²⁺、NH₄⁺与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．该溶液中存在电离氢离子，S₂O₃^2-与H⁺、Fe³⁺发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Al³⁺、HCO₃^-在溶液中发生双水解反应，不能大量共存，故C错误；
D．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液中存在大量氢氧根离子，K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．