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常温下有浓度为0.1mol/L、体积为VL的氨水,向其中逐滴加入一定浓度的盐酸,得到如图的滴定曲线,其中d点时两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题:

(1)上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH如下表,请将表格补充完整:

离子浓度大小顺序

溶质化学式

溶液的pH

c (NH4+)>c (OH-)>c (CI-)>c (H+)

>7

=7

NH4Cl

(2)该温度时氨水的电离平衡常数K数值约为____________。滴定过程中所用盐酸的pH=____________。

(3)若取该实验中恰好完全反应的d点溶液,向其中滴加0.1VL某浓度的氨水后溶液呈中性,依(2)中计算结果计算所滴加氨水的浓度为____________ moI/L。

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(2)氧化铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:

①酸溶过程中发生反应的化学方程式为 ;“滤渣A”主要成份的化学式为

②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +,而本身被氧化为H2SO4,请写出该反应的离子方程式

③氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为

④为了确保铁红的质量和纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

开始沉淀pH

2.7

3.8

7.6

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

如果pH过大,可能引起的后果是

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A.v(NH3) =0.010 mol/(L·s) B.v(O2)=0.001 mol/(L·s)

C.v(NO) =0.0010 mol/(L·s) D.v(H2O) =0.045 mol/(L·s)

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(1)写出D的电子式为_______________;

(2)写出反应②的化学方程式: ;反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________;

(3)将等体积、等浓度的G和F的溶液混合,溶液显碱性,则溶液中离子浓度从大到小的顺序为

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