Question

可逆反应3H₂+N₂?2NH₃达到平衡的标志是（　　）
①消耗3mol H₂的同时生成2mol NH₃
②1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
③H₂、N₂与NH₃的物质的量之比为3：1：2
④1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
⑤1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成．

• A、①②⑤
• B、②④
• C、①②③④
• D、全部

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．

解答： 解：①消耗3molH₂是正反应，同时生成2molNH₃也是正反应，故①错误；
②1个N≡N键断裂是正反应，同时有3个H-H键形成是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故②正确；
③各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故H₂、N₂与NH₃的物质的量之比为3：1：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故③错误；
④1个N≡N键断裂是正反应，同时有6个N-H键断裂是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故④正确；
⑤1个N≡N键断裂是正反应，同时有6个N-H键形成也是正反应，故④错误；故达到平衡的标志是：②④，
故选B．

点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．