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    15．下列有机物中能与NaOH溶液发生反应的是（　　）
    ①甲苯  ②乙酸  ③乙醇   ④乙酸乙酯   ⑤油脂．
    A．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．②④⑤

    分析 能和NaOH溶液反应的有机物中官能团有-COOH、酚-OH、-COO-，只要该有机物中含有这三个官能团中的一个，则该有机物就能与NaOH溶液反应．

    解答 解：能和NaOH溶液反应的有机物中官能团有-COOH、酚-OH、-COO-，只要该有机物中含有这三个官能团中的一个，则该有机物就能与NaOH溶液反应，
    ①甲苯不含这三个官能团中的任一个，所以不与NaOH溶液反应，故错误；
    ②乙酸中含有羧基，所以能和NaOH溶液发生中和反应，故正确；  
    ③乙醇不含这三个官能团中的任一个，所以不与NaOH溶液反应，故错误；
    ④乙酸乙酯中含有酯基，所以能与NaOH溶液发生反应，故正确；  
    ⑤油脂中含有酯基，所以能与NaOH溶液发生反应，故正确； 
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意酚羟基和醇羟基区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
    CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
    （2）C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是350℃左右、3%．
    （3）臭氧也可用于烟气脱硝．
    ①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2．
    ②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-═O3↑+6H+．
    （4）图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．
    ①该脱硝原理中，NO最终转化为N2（填化学式）和H2O．
    ②当消耗2mol NH3和0.5mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为44.8 L．
    （5）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：N2O、NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）0.5mol O3（臭氧）中含有的原子数约是1.5NA个、质子约是12NA个．
    （2）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-的物质的量是0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据反应
    ①Fe+Cu2+═Fe2++Cu   
    ②2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；
    ③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ④HClO+H++Cl-═Cl2+H2O
    可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
    A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L-1 的①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）
    A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
    B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
    C．若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH最大的是①
    D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•molˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•molˉ1
    B．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•molˉ1可知，金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•molˉ1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
    D．一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO2（g）和1 mol O2（g），达到平衡后，放出Q kJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g ）△H=-Q kJ•molˉ1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＞0，图③表示的是压强、温度、A的物质的量的分数的关系
    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．

    请回答下列问题：
    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4 +4H2．
    （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有Fe3O4，可能有Fe，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是Fe3O4和Fe．
    （3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．
    （4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA
    B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
    C．1L0.1mol/LCuCl2溶液中含有Cu2+离子数小于0.1NA
    D．1mol/L醋酸溶液中含有的H+离子数小于NA

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