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    反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

    （1）上述反应的温度T1    T2，平衡常数K（T1）   K（T2）。（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
    ①平衡时体系总的物质的量为       。
    ②反应的平衡常数K=      。
    ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=       。

    （1）小于  小于 
    （2）①0.085mol            
    ②0.082mol/L-1       
    ③0.007mol·L-1·min-1

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
    （1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。
    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为__________。
    （3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：。某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K＝_____。
    （4）一定条件下，题11图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

    ①导线中电子移动方向为____________。
    ②生成目标产物的电极反应式为_________。
    ③该储氢装置的电流效率＝_____（＝×100%，计算结果保留小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (16分)运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：
    （1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)  H=-1266.8kJ·mol-1
    ②N2(g)+O2(g)===2NO(g)  H=180.5kJ·mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式                   。
    （2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2===2N2+6H2O。则原电解质溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，负极的电极反应式为          。
    （3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    ①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是          ；
    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是   (填字母序号)；
    a．增大压强    b．使用合适的催化剂
    c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH3
    ③400oC时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1时，此时刻该反应的v正(N2)   v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。
    （4）①25oC时，将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合。当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=      ；
    ②向25mL0.10mol·L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是         (填字母序号)。
    a．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)    b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
    c．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)    d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。
    （1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则该溶液为       （填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：        。
    （2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有      
    A．CaCl2溶液     B．氨水     C．Ca(OH)2悬浊液     D．浓H2SO4
    （3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是            。
    （4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：
    2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)；△H＜0。
    ①该反应平衡常数表达式K=         ；温度升高K值       （填“增大”或“减小” ）
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         。

    （5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为：
         Li1－xMnO4 ＋ LixC LiMnO4 ＋ C
    下列有关说法正确的是          
    A．充电时电池内部Li＋向正极移动
    B．放电过程中，电能转化为化学能
    C．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4
    D．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0．50 mol·L-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20 mol·L-1 K2S2O8、0．10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
    已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢）        I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快)
    向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的   耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-）  。
    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:

    实验序号
    		体积V/mL
    K2S2O8溶液
    		水
    		KI溶液
    		Na2S2O3溶液
    		淀粉溶液
    ①
    		10．0
    		0．0
    		4．0
    		4．0
    		2．0
    ②
    		9．0
    		1．0
    		4．0
    		4．0
    		2．0
    ③
    		8．0
    		Vx
    		4．0
    		4．0
    		2．0
     
    表中Vx  mL,理由是                 。
    （3）已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
               
    碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:2Li(s)+I2(s)2LiI(s）ΔH
    已知:①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s）  ΔH1      ②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s）ΔH2
    则电池反应的ΔH=          ；碘电极作为该电池的   极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有下列可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图：

    请根据图像回答下列问题：
    (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则       曲线表示无催化剂时的情况(填字母，下同)；
    (2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性(与反应体系中任一物质均不反应)气体后的情况，则       曲线表示恒温恒容的情况；
    (3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是       热反应(填“吸”或“放”)；
    (4)化学计量数x的值       (填取值范围)；判断的依据是                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    反应aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

    回答问题：
    (1)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是       ，其值是       ；
    (2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是         ，采取的措施是                 ；
    (3)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2       T3(填“>”、“<”、“＝”)，判断的理由是                                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
    ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/℃
    		200
    		300
    		400
    K
    		K1
    		K2
    		0.5
     
    请完成下列问题：
    (1)试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“＞”“＝”或“＜”)
    (2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填字母编号)
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
    b．v正(N2)＝3v逆(H2)
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    (3)400 ℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数K的值为________，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，该反应的v正(N2)________v逆(N2)(填“＞”“＜”或“＝”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):

    时间/min
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积/mL
    		50
    		120
    		232
    		290
    		310
     
    (1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、、4~5 min)反应速率最大　_______,原因是　_________________________。 
    (2)哪一时间段的反应速率最小　　　　,原因是　_________________________
    (3)求2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率　________________
    (4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
    A.蒸馏水       B.NaCl溶液          C.Na2CO3溶液      D.CuSO4溶液
    你认为可行的是(填编号)　　　　。 

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