Question

2．（1）1mol Ba（OH）₂中含有1 mol Ba²⁺，含有2N_A 个OH^-，2mol H₂SO₄的质量是192 g．
（2）相同物质的量的O₂和O₃，所含分子的数目之比为1：1，所含O的物质的量之比为2：3．
（3）18g H₂O物质的量为1 mol，含2mol H，含1mol O，含原子共3mol，含电子共10mol，
（4）与19.2g SO₂所含氧原子数目相同的SO₃的物质的量是0.2 mol；
（5）含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO₄^2-的物质的量是0.6 mol．
（6）在标准状况下，4g O₂ 体积为2.8L
（7）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H₂S）气体的质量比为1：2，同质量的氨气和硫化氢气体的气体体积比为2：1，其中含有的氢原子数目比为3：1，若二者氢原子数相等，则它们的体积比2：3
（8）①用14.2Na₂SO₄配置成500mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol/L．
②若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为0.2 mol/L，溶质的质量为1.42g．

Answer 1

分析 （1）依据m=nM，N=nN_A结合氢氧化钡、硫酸结构解答；
（2）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$结合氧气、臭氧的结构解答；
（3）依据水分子的结构，n=$\frac{m}{M}$解答；
（4）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$结合二氧化硫、三氧化硫分子结构解答；
（5）1mol硫酸铝中含有2mol铝离子、3mol硫酸根离子；
（6）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$计算；
（7）同温同压下，同体积的气体物质的量相同，气体的质量之比等于相对分子质量之比；根据质量计算物质的量，气体的体积之比等于物质的量之比；根据物质的量和分子的组成判断氢原子数目之比；根据分子组成计算氢原子数相等时物质的量关系，进而计算体积之比；
（8）①依据n=CV=$\frac{m}{M}$计算解答；
②溶液具有均一性，结合n=CV=$\frac{m}{M}$计算解答．

解答 解：（1）1mol氢氧化钡含有1mol钡离子和2mol氢氧根离子，个数为2N_A；2mol H₂SO₄的质量：98g/mol×2=192g，故答案为：1；2N_A；192；
（2）依据n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$可知分子个数与物质的量成正比，相同物质的量的O₂和O₃，所含分子的数目之比：1：1；所含O的物质的量之比：1×2：1×3=2：3；
故答案为：2：3；
（3）1个水分子含有2个H、1个O，3个原子，10个电子，18g水物质的量为$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含2mol H，含1mol O，含原子共3mol，含电子共10mol；
故答案为：1；2；1；3；10；
（4）设与19.2g SO₂所含氧原子数目相同的SO₃的物质的量为x，则：$\frac{19.2g}{64g/mol}$×2=n×3，解答n=0.2mol；
故答案为：0.2；
（5）含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中硫酸铝的物质的量为0.2mol，所含SO₄^2-的物质的量是0.2mol×3=0.6mol；
故答案为：0.6；
（6）在标准状况下，4g O₂ 体积为$\frac{4g}{32g/mol}$×22.4L/mol=2.8L；
故答案为：2.8；
（7）根据阿伏加德罗定律定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，
则同温同压下，同体积的气体物质的量相同，根据m=n•M可知，
气体的质量之比等于相对分子质量之比，所以同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H₂S）的质量比为17：34=1：2；
设氨和硫化氢气体的质量分别为34g，则n（NH₃）=$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，n（H₂S）=$\frac{34g}{34g/mol}$=1mol，
相同条件下，物质的越多，气体的体积越大，则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2：1；
2molNH₃中H原子的个数为：2mol×3×N_A/mol=6N_A，
1molH₂S中H原子的个数为：1mol×2×N_A/mol=2N_A，
其中含有的氢的原子个数比为：6：2=3：1；
若二者氢原子数相等，设含有6molH原子，则
氨气的物质的量为2mol，硫化氢的物质的量为3mol，
则体积之比为2：3．
故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3；
（8）①用14.2Na₂SO₄配置成500mL溶液，其物质的量浓度为：$\frac{\frac{14.2g}{142g/mol}}{0.5L}$=0.2mol/L；
故答案为：0.2；
②溶液具有均一性，浓度与体积无关，所以若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol/L，含有溶质的物质的量为：0.2mol/L×0.05L=0.01mol，质量为0.01mol×142g/mol=1.42g；
故答案为：0.2；1.42．

点评 本题考查物质的量的有关计算以及阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积、微粒数目之间的计算公式的运用．