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    下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是

    A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

    C

    【解析】

    试题分析：CH3CH2COOH的水溶液能导电，但CH3CH2COOH为弱电解质，故A项错误；Cl2溶于水导电，但Cl2为单质，不属于电解质，故B项错误；SO2溶于水溶液导电，但在水溶液中电离使溶液导电的为H2SO3，故SO2为非电解质，D项错误；NH4HCO3属于铵盐，强电解质，溶于水完全电离溶液导电，故C项正确。

    考点：强电解质考查。

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    （16分）已知：（R、R＇可表示烃基或官能团）

    A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

    请回答：

    （1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是__ ______，名称是___ _____。

    （2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是________（填字母）。

    a．可与银氨溶液反应

    b．可与乙酸发生酯化反应

    c．可与氢气发生加成反应

    d．1 mol G最多可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应

    （3）D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是_______________ _________，该反应类型是________反应。

    （4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：_____________________、____________________。

    （5）A转化为B和F的化学方程式是______________________。

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    已知1．2 g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11．1 kJ热量，继续燃烧又放出28．3 kJ热量。则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为

    A．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g); △H=－11．1kJ·mol－1

    B．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g); △H=－111．1kJ·mol－1

    C．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－394kJ·mol－1

    D．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－28．3kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省伊春市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的分类合理的是

    A．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

    B．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

    C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O

    D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省伊春市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

    已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

    请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热 影响（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，

    理由是_________________________________ ___________；

    （2）图中A表示2 mol SO2和1 mol O2的量。ΔH＝________kJ·mol－1；

    （3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，则硫燃烧的热化学方程式为

    计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =

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    A．升温 B．加压 C．降温 D．使用催化剂

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    对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是

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    C．移去部分SO3 D．降低体系温度

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    A．

    B．

    C．

    D．

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    C．配平该反应后，H＋计量数是6 D．1molMnO4－在反应中失去5mol电子

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