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    10．现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．
     物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
    A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
    B17.92901.26
    据此分析，将A和B分离的常用方法是（　　）
    A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发

    分析 由表格数据可知，二者互溶，但沸点不同，以此来解答．

    解答 解：由表格数据可知，二者为互溶液体，但沸点不同，可选择蒸馏法分离，
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握表格中信息、混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．常温下，2 molSO2和32gCH4占有相同的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中．
    （3）下列实验不合理的D（填字母）．
    A．上下移动A中铜丝可控制SO2的量
    B．B中选用品红溶液验证SO2的生成
    C．C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
    D．为确认CuSO4生成，向A中加水，观察颜色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3-$\frac{n}{2}$]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：
    （1）若A为H2O（g），可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：．
    （2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：
    1Fe2O3+3KNO3+4KOH--2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    （4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
    已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
    ①写出滴定选用的指示剂淀粉，滴定终点观察到的现象溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色．
    ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．合成氨反应N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c（N2）=3mol•L-1，c（H2）=9mol•L-1，c（NH3）=4mol•L-1
    求：
    ①该温度时的平衡常数；
    ②N2、H2的起始浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（　　）
    A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在
    B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在
    C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42-存在
    D．加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，可确定有NH4+存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K．除K、S外第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C．
    ②在生成物中，A的晶体类型为离子晶体，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为sp．
    ③CN-与N2互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、I-
    B．水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    C．c（ Al 3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
    D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
    C．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰

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