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    你认为下列数据可信的是

    A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3

    B．某常见气体的密度为1.8g·cm-3

    C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol·L-1

    D．某元素的原子半径是111pm

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    运用化学知识判断，下列说法正确的是

    A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用

    B．NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

    C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害

    D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气态烯烃

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三下学期第一次模考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学选修-化学与技术】(15分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

    （1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作______________剂。

    （2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式： 。

    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。

    （4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为 。

    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是 ，调pH的目的是 。

    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

    下列说法正确的是

    A．沉淀甲可能是AgBr

    B．沉淀丙一定是BaCO3

    C．气体甲的成份只有4种可能

    D．肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液

    B．检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色

    C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解

    D．铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏银川市高二下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：

    ①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO

    ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

    回答下列问题：

    （1）Ti元素原子的电子排布式为_____________________；

    （2）写出与CO互为等电子体的分子__________________；

    （3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体。

    ①TiCl4为______化合物(填“离子”或“共价”)（已知电负性：Ti—1.5，Cl—3.0）；

    ②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为________杂化；

    ③配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为 ，中心离子配位数为 ；

    （4）TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏银川市高二下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

    A．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

    B．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

    C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

    D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏银川市高二下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对Na、Mg、Al有关性质的叙述正确的是

    A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al

    C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市顺义区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

    （1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。

    （2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

    将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

    （3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

    生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2．7

    3．7

    Fe(OH)2

    7．6

    9．6

    Mn(OH)2

    8．3

    9．8

    Mg(OH) 2

    9．6

    11．1

    ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是 。

    ②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。

    ④步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。

    ③NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗

    NaClO g。

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