【题目】常温下将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol盐酸溶于水,配成0.5 L混合溶液。
(1)溶液中共有________种微粒。
(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol,它们是______________________。
(3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=________ mol。
【答案】 7 CH3COOH和CH3COO- 0.006
【解析】(1)0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水得到0.006molCH3COONa、0.004molCH3COOH、0.004molNaCl,CH3COONa、NaCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,则溶液中存在的离子为:Na+、H+、Cl-、OH-、CH3COO-,存在的分子为:H2O、CH3COOH,即共有7种不同的微粒;(2)根据醋酸根守恒可知,CH3COOH、CH3COO-两种微粒的物质的量之和等于0.01mol;(3)根据电荷守恒可知,n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)+n(CH3COO- ),所以n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.01mol-0.004mol=0.006mol。
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【题目】生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是
A. 卤水点豆腐以及江河入海口处的三角洲的形成
B. 冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷
C. 将氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制备氢氧化铁沉淀
D. 清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
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【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E.渗析法 F.蒸馏法 G.过滤法
(1)_______________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)_______________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3)_______________分离水和汽油的混合物。
(4)______________分离水和酒精。
(5)______________分离溴水中的溴和水。
(6)______________分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液.
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【题目】下列溶液中Cl-的浓度最大的是 ( )
A. 50mL 0.1mol/L NaCl溶液 B. 40mL 0.2mol/L KCl溶液
C. 30mL 0.15mol/L AlCl3溶液 D. 20mL 0.2mol/L BaCl2溶液
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【题目】实验室需配制250 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,填空并回答下列问题:
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,计算所需溶质的质量_______。
(2)若出现如下情况,所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水_____________________________;
若定容时俯视刻度线_______________________________。
(3)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度
_______________________________ 。
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【题目】前四周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大,。有关说法正确的是
元素 | 结构与性质 |
T | 短周期主族元素中原子半径最大 |
X | 二价离子与Y离子具有相同电子层结构 |
Y | 与T形成的离子化合物的水溶液呈中性 |
Z | 单质不溶于稀硫酸,常用作电缆材料 |
A. 简单离子半径:T
B. T与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性:X>Y
D. Z单质在空气中主要发生电化学腐蚀
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【题目】将0.4mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,在一极上析出0.3mol Cu,此时,另一极上的气体体积(标准状况)为( )
A. 4.48 L B. 7.84 L C. 6.7 L D. 5.6 L
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【题目】将0.4mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈弱酸性。对于混合后的溶液的说法正确的是 )
A. c(CH3COO—) >c(Na+) B. c(CH3COO—)< c(Na+)
C. c(CH3COOH) > c(Na+) D. c(Na+)=c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)
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【题目】浓度和体积都相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与形状相同且足量的锌反应,下列说法正确的是
A. 反应所需时间:甲=乙
B. 反应开始时的速率:甲=乙
C. 反应结束所消耗的锌的质量:甲=乙
D. 反应结束时的pH值:甲=乙
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