蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称.可以看作由MgO.Fe2O3.Al2O3.SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁.已知: 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 3.3 9.4 完全沉淀的pH 3.7 5.2 11.0实验步骤如下:(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有:玻璃棒.漏斗.烧杯玻璃� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2013?广东模拟）蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
开始沉淀的pH	1.5	3.3	9.4
完全沉淀的pH	3.7	5.2	11.0

实验步骤如下：
（1）实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：

玻璃棒、漏斗、烧杯

．
（2）操作②中应控制溶液pH的合理范围是

（填序号）．
A．小于1.5B.1.5～3.3C.7～8 D．大于9.4
（3）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的操作与结论是：

取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe³⁺；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe³⁺

．
（4）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为：

OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O

，再进行

过滤

、洗涤、

加热

（依次填写实验操作名称）．

分析：（1）蛇纹石可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成，其中MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃溶于盐酸生成盐和水，二氧化硅不和盐酸反应，沉淀A为SiO₂，分离固体和溶液的方法是过滤；
（2）操作②是控制溶液PH，使铁离子和铝离子沉淀，镁离子不沉淀，控制溶液pH小于9.4，但不能使氢氧化铝溶解；
（3）Fe³⁺离子的检验方法是：取少量溶液Ⅱ，加入硫氰酸钾后，观察溶液是否变血红色；
（4）依据转化关系分析，过程为了制备水合碱式碳酸镁，所以操作②氢氧化钙需要适量，控制溶液pH小于9.4，不能沉淀镁离子，且使铝离子和铁离子全部生成沉淀，判断沉淀B为氢氧化铝、氢氧化铁，得到红色氧化物，需要加入过量氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝为偏铝酸钠溶液，过滤得到氢氧化铁沉淀，加热得到氧化铁．

解答：解：（1）蛇纹石由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成，其中MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃溶于盐酸生成盐和水，二氧化硅不和盐酸反应，沉淀A为 SiO₂，分离固体和溶液用过滤的方法，过滤所用玻璃仪器为：玻璃棒、漏斗、烧杯，
故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；
（2）依据转化关系分析实验目的，过程为了制备碳酸镁，所以操作②氢氧化钙需要适量，控制溶液pH小于9.4，不能沉淀镁离子，且使铝离子和铁离子全部生成沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，所以碱不能过量，所以pH应控制在7-8最合适，故答案为：C；
（3）取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe³⁺；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe³⁺，
故答案为：取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe³⁺；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe³⁺；
（4）从沉淀混合物B中制取D，实验流程为了制备碳酸镁，所以操作2氢氧化钙需要适量，控制溶液pH小于9.4，不能沉淀镁离子，且使铝离子和铁离子全部生成沉淀，判断沉淀B为氢氧化铝、氢氧化铁，加热得到红色氧化物，判断氢氧化铁得到红色物质推断为氧化铁，所以需要加入过量氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝为偏铝酸钠溶液，反应的离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O，过滤得到氢氧化铁沉淀，加热得到氧化铁实现，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O；过滤；加热．

点评：本题考查对工艺流程的理解、物质分离提纯、实验条件的控制、离子检验与实验方案设计等，题目较为综合，需要学生具备扎实的基础，是对学生总能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案

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（2013?广东模拟）我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．下图表示其冶炼加工的流程：

冶炼中的主要反应：Cu₂S+O₂

高温

2Cu+SO₂
（1）烟气中的主要废气是

SO₂

，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是制

硫酸

．
（2）电解法炼铜时，阳极是

粗铜板

（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式在电解槽

阳极

（填“阳极”或“阴极”的槽底，阴极的电极反应式是

Cu²⁺+2e^-═Cu

．
（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）会逐渐增大而影响进一步电解．
几种物质的溶度积常数（K_SP）：

物质	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Zn（OH）₂	Cu（OH）₂
K_SP	8.0×10^-16	4.0×10^-38	3.0×10^-17	2.2×10^-20

调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是

Fe³⁺

．
一种方案是先加入过量的H₂O₂，再调节pH到4左右．加入H₂O₂后发生反应的离子方程式为

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O

．

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①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④

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