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    9．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（　　）
    A．HI的生成速率等于其分解速率
    B．HI的生成速率小于其分解速率
    C．HI的生成速率大于其分解速率
    D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、HI的生成速率等于其分解速率，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；
    B、HI的生成速率小于其分解速率，正逆反应速率不等，未平衡，故B错误；
    C、HI的生成速率大于其分解速率，正逆反应速率不等，未平衡，故C错误；
    D、无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小，所以可能平衡也可能未平衡，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    11．氢气是未来的理想能源，理由不符合的是（　　）
    A．热值高B．燃烧时不污染环境
    C．用于制取H2的水资源丰富D．密度小，便于运输

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    12．如图是一类甲烷燃烧电池示意图．
    （1）B为电池的负极，电极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
    （2）若用该燃料电池作电源，用石墨电极电解100mL 1mol/L CuSO4 的溶液
    ①写出阳极的电极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    ②当某一电极增重0.32g时，电解液pH=0，原电池中理论上消耗CH4 体积在标准状况下为560mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液．锌为负极，失电子，电极上发生的是氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，得电子，电极上发生的是还原反应，电极反应式是Cu2++2e-=Cu，铜片上观察到的现象为有气泡生成_．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

    （1）A→B的反应类型是氧化反应，D→E的反应类型是还原反应．
    （2）满足下列条件的B的所有同分异构体有4种．
    ①含有苯环　②含有酯基　③能与新制Cu（OH）2反应
    （3）C中含有的官能团名称是硝基、羧基．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是acd．
    a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率
    b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
    c．甲醇既是反应物，又是溶剂
    d．D的化学式为C9H9NO4
    （4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是（写结构简式）．
    （5）已知在一定条件下可水解为和R1-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$C12（g）═HCl（g）；△H=-92.3kJ•mol-1，则反应2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（　　）
    A．+92.3 kJ•mol-1B．-92.3 kJ•mol-1C．-184.6 kJ•mol-1D．+184.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出转化的反应方程式．
    ①、②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
    （1）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
    ①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4$?_{△}^{催化剂}$N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）．

    （2）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示．
    ①氮化硅的化学式为Si3N4．
    ②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定温度下，可逆反应：2NO2（g红棕色）$\stackrel{△}{?}$2NO（g无色）+O2（g）在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；
    ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1；
    ④混合气体的密度不再改变；
    ⑤混合气体的颜色不再改变；
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变．
    A．①⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．以上全部

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