Question

【题目】A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）．

（2）M是含有 （填“极性”或“非极性”）共价键的 （填“极性”或“非极性”）分子．

（3）W分子的空间构型为 ．

Answer 1

【答案】（1）C＜O＜N；

（2）极性；非极性；

（3）V型．

【解析】

试题分析：A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化，则A、B、C、D分别为碳、氮、氧、氢，M为CH4、N为NH3、W为H2O，据此进行解答．

解：A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化，则A、B、C、D分别为碳、氮、氧、氢，M为CH4、N为NH3、W为H2O，

（1）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能大小为：N＞O＞C，

故答案为：C＜O＜N；

（2）M为甲烷，甲烷分子中含有C﹣H极性键，甲烷为正四面体结构，具有对称结构，则甲烷分子为非极性分子，

故答案为：极性；非极性；

（3）W为H2O，中心原子氧原子含有孤对电子为=2、价层电子对数为2+2=4，水分子中含有1个未成键电子对，则VSEPR模型的空间构型为V型，

故答案为：V型．