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    16．含氮化合物种类繁多，卟吩（图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质．请回答：

    （1）卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是sp3、sp2
    （2）下列有关叶绿素分子的说法正确的是BD（填选项序号）．
    A．图1中1-5号C中有三个具有手性
    B．分子中存在配位键
    C．图1中1、2、3、4号C共面
    D．N的第一电离能大于O
    （3）卟啉与Fe2+合即可形成血红素，Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6
    （4）氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中σ键与π键的个数比为1：1．由分子结构推测，氰化氢易（填“易”或“不易”）溶于水，原因是HCN和水都是极性分子，根据相似相溶原理知，HCN易溶于水．氰化氢进人人体后产生的CN-能使人迅速中毒，请举出两种CN-的等电子体N2、CO．
    （5）N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图2，若其晶胞边长为apm，则其密度为$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（只列算式）．

    分析 （1）根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
    （2）A．手性碳原子连接四个不同的原子或原子团；
    B．含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键；
    C．结构甲烷、乙烯结构判断是否共面；
    D．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
    （3）Fe是26号元素，其原子核外有26个电子，失去两个最外层电子生成亚铁离子，根据构造原理书写其核外电子排布式；
    （4）HCN的结构式为H-C≡N，共价单键为σ键，共价三键中含有一个σ键两个π键；极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂；原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体；
    （5）该晶胞中N原子个数为4、B原子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，其化学式为BN，棱长为a×10-10cm，晶胞体积=（a×10-10cm）3，晶胞密度=$\frac{m}{V}$．

    解答 解：（1）价层电子对个数是4的N原子采用sp3杂化、价层电子对个数是3的N采用sp2杂化，
    故答案为：sp3、sp2；
    （2）A．手性碳原子连接四个不同的原子或原子团，这几个碳原子只有3号碳原子是手性碳原子，故错误；
    B．含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键，N原子含有孤电子对、中心原子含有空轨道，所以含有配位键，故正确；
    C．结构甲烷、乙烯结构知，这几个碳原子之间不能共面，故错误；
    D．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以电负性N＞O，故正确；
    故选BD；
    （3）Fe是26号元素，其原子核外有26个电子，失去两个最外层电子生成亚铁离子，根据构造原理书写其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故答案为：1s22s22p63s23p63d6；
    （4）HCN的结构式为H-C≡N，共价单键为σ键，共价三键中含有一个σ键两个π键，该分子中含有两个σ键两个π键，所以二者之比为1：1；
    极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂，HCN是极性分子、水是极性分子，所以HCN易溶于水；
    原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，CN-的等电子体有N2、CO等，
    故答案为：1：1；易；HCN和水都是极性分子，根据相似相溶原理知，HCN易溶于水；N2、CO；
    （5）该晶胞中N原子个数为4、B原子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，其化学式为BN，棱长为a×10-10cm，晶胞体积=（a×10-10cm）3，晶胞密度=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{V}$=$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3，
    故答案为：$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$．

    点评 本题考查晶胞计算、相似相溶原理、电子排布、元素周期律及化学键等知识点，这些都是高频考点，会利用价层电子对互斥理论、构造原理等知识点分析解答，难点是晶胞计算，知道密度公式中各个字母的含义，题目难度中等．

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    7．利用生活中或实验室中常用的物品（电极材料、导线、电解质溶液、电流计），根据实验原理：Zn+2H+═Zn2++H2↑，根据选取材料自己动手设计一个原电池．
    （1）选取的负极材料为锌片，电解液为稀硫酸：
    （2）电子由负极经外电路流向正极（填“正和负”）
    （3）负极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+．
    （4）正极发生还原（“氧化”或“还原”）反应，周围会出现的现象是有气泡产生．

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    4．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Cl-、Na+、SO42-B．Na+、Ba2+、OH-、SO42-
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    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．KMnO4溶液用盐酸酸化并加入H2O2：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
    B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Fe（OH）3↓
    C．等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba（OH）2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH-=Al（OH）3↓+3H2O
    D．水玻璃与稀醋酸混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

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    1．利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质．下列分析不正确的是（　　）
    A．电子经外电路流向Pt电极
    B．正极反应：Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl
    C．电池工作时，电解质中Ag+数目减少
    D．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=-524.8KJ/mol kJ•mol-1．
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    ①燃料电池即电源的N极的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-；
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    5．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（　　）
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    A．224 mLB．336 mLC．448 mLD．672 mL

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