Question

【题目】某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验．
（1）A装置中反应的离子方程式为；B装置采用水浴加热的优点是 ．
（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有 ．
（3）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．
（4）验证非金属性Cl＞I的实验现象是 ． 该装置（填“能”或“不能”）验证非金属性Cl＞Br＞I．
（5）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3 ， C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入 ， C中反应的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；温度易控，受热均匀
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管
（3）能
（4）C中溶液变蓝色；不能
（5）稀H2SO4；CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
【解析】解：A装置：用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，B装置：盛放氢氧化钾溶液，氯气和热碱反应，生成氯酸钾，C装置：盛放淀粉碘化钾溶液，氯气与KI溶液的反应，生成碘单质，碘单质与淀粉作用显示蓝色，D装置：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ， 氯气有毒，不能直接排放到空气中，用盛有NaOH溶液的E装置吸收尾气．（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，A中反应的离子方程式为；MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；反应的温度不超过100度的反应条件，直接加热温度过高，反应温度难以控制，水浴加热，反应的温度很好控制，受热均匀，所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；温度易控，受热均匀；（2）制取实验结束后，取出B中试管，进行冷却结晶操作需要烧杯、过滤需要漏斗和玻璃棒，洗涤需要玻璃仪器烧杯盛放液体，需用玻璃棒引流、需用胶头滴管移取少量液体，所以答案是：烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管；（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，制得的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，能和KOH反应生成KCl杂质，若对调B和C装置，可以除去氯化氢杂质，能提高B中氯酸钾的产率，所以答案是：能；（4）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，装置C中，氯气把碘离子置换成单质碘，Cl2+I﹣=I2+2Cl﹣ ， 碘遇淀粉变蓝，验证非金属性Cl＞I，因该装置中没有溴单质与碘盐的置换反应，所以无法证明Br＞I；所以答案是：C中溶液变蓝色；不能；（5）根据强酸制弱酸原理，锥形瓶中加CaCO3 ， A中液体和碳酸钙反应制取二氧化碳，可选用稀硫酸，试管中盛装硅酸钠溶液，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，反应的方程式为CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 ， 所以答案是：稀H2SO4；CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 ．