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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，30L pH=ll的Na2CO3溶液中含有的OH-数为0.03NAB、用含有0.1mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NAC、25℃时，PH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.2NAD、100mL 12mol?L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、常温下pH=ll的Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，30L该溶液中含有0.03mol氢氧根离子；
    B、氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算溶液中含有的胶粒数目；
    C、没有告诉氢氧化钡溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；
    D、浓盐酸与二氧化锰的反应中，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，所以生成的氯气的物质的量小于0.3mol．
    解答：解：A、常温下，30L pH=ll的Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，该溶液中含有0.03mol氢氧根离子，含有的OH-数为0.03NA，故A正确；
    B、氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故B错误；
    C、没有告诉pH=13的1L Ba（OH）2溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，故C错误；
    D、100mL 12mol?L-1浓盐酸中含有氯化氢1.2mol，完全反应1.2mol氯化氢可以生成0.3mol氯气，由于稀盐酸不与二氧化锰反应，所以生成的氯气的物质的量小于0.3mol，产生的氯气分子数小于0.3NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意稀盐酸与二氧化锰不反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业合成氨的原理是：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol  回答下列问题：
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是
     
    ．
    A．混合气体的压强不再发生变化
    B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    D．单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键
    E．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    （2）理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
     
    ．
    A．增大压强                      
    B．使用合适的催化剂
    C．升高温度 
    D．及时分离出产物中的NH3
    （3）如图为合成氨反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数．
    分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）
     
    vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应的平衡常数KA
     
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）；在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为
     
    %（计算结果保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，32g甲醇中含有的C-H键的数目为4NAB、标准状况下，11.2L甲醛中含有的电子数目为8NAC、0.1mol N2与0.3mol H2在一定条件下充分反应，生成的氨分子数目为0.2NAD、1L 0.01mol?L-1 KAl（SO4）2溶液中，含有的阳离子数目为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下1.0L  0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NAB、常温下，11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NAC、88.0g干冰中含有的电子对数为8.0NAD、1.2g金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、密封保存的46 g NO2气体含有的分子数为NAB、0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NAC、7.8g Na2O2中含有的离子数为0.3NAD、用10mL 2mol/L FeCl3制取胶体，生成胶体的粒子数目为0.02 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4 L H2含有6.02×1023个氢分子B、标准状况下，22.4 L H2O含有6.02×1023个水分子C、2.3g钠在足量氧气中充分燃烧失去6.02×1022个电子D、1L 0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+的浓度是0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0NAB、含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NAC、标准状况下，22.4L NO 和22.4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NAD、将11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A、12g NaHSO4固体中含有的离子数为0.3NAB、足量Cl2与5.6g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2NAC、标准状况下，0.56L丙烷中含有的共价键数为0.25NAD、电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、1mol Cl2溶于足量水中转移电子数为NAB、在熔融状态下，1molKHSO4完全电离出的阳离子数为2NAC、标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有的原子数为2NAD、6.4gCaC2含有的π键的数目为0.2NA

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