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【题目】人类对原子结构的认识是逐渐深入的,下列原子结构模型中最切近实际的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、20世纪初汤姆生提出了原子的枣糕式模型,认为原子是一个球体,正电荷均匀分布在整个球内,而电子却象枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面,不切实际,选项A不选;B、玻尔的量子原子结构理论,解决了新西兰物理学家卢瑟福经典原子理论中“原子坍塌”的问题,最切实际,选项B选;C、1909-1911年,英国物理学家卢瑟福做了α粒子散射实验,否定了汤姆生模型,提出了原子的核式结构模型. 其缺陷是只能说明了原子中有电子的存在和电子带负电,不能正确表示原子的结构,不切实际,选项C不选;D、英国科学家道尔顿认为每种单质均由很小的原子组成,不同的单质由不同质量的原子组成,道尔顿认为原子是一个坚硬的实心小球.认为原子是组成物质的最小单位,不切实际,选项D不选;答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是

A. Fe(NO3)3Cu(NO3)2HNO3合溶液中逐渐加入铁粉

B. Na2CO3NaHCO3溶液中逐滴加入HCl

C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

D. NaAlO2溶液中逐渐通入CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能源是人类生存和发展的重要支柱,碳元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质.
(1)有机物M经过太阳光光照可转化为N,转化过程如下:
则M、N相比,较稳定的是
(2)CO可用于合成燃料甲醇.在有催化剂存在的10L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H2 , 发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g). 测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:
①判断上述反应达到平衡状态的依据是(填字母编号).
A.CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等
B.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
C.混合气体的密度不变
D.混合气体的相对平均分子质量不变
②下列措施中,能使上述平衡体系中 的值增大的是(填字母编号).
A.降低温度 B.充入He(g),使体系压强增大 C.再充入1mol CO和2mol H2
③100℃时反应在5min末达到平衡,则从反应开始至达平衡,v(H2)=mol/(Lmin);该温度下反应的平衡常数K=

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】依据下图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题

(1)实验窒常用NH4Cl Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为___________

(2)若要收集一瓶氨气,请将下列装置补充完整,在虚框内画出连接图。___________

(3)下列试剂不能用手干燥NH3的是_________

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH 固体

(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步

①NH3→NO 化学方程式为____________

②NO→NO2 实验现象是_______

③ NO2HNO3 化剂 还原剂物质的量之比为_______

(5)1中,实验室只用一种物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保则该物质的化学式为_____________

(6) 1中,X的化学式为__________从物质性质上看,X 属于_______氧化物。

(7)若要将NH3→N2,,从原理上看,下列试剂可行的是_______

A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

B.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热,可利用该反应设计成原电池,把化学能转化为电能

C.决定化学反应速率的主要因素为反应温度

D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将足量的二氧化锰与40 mL10 mol·L-1浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比

A. 两者产生的氯气一样多 B. 前者产生的氯气的量是后者的2

C. 后者产生的氯气的量比前者多 D. 后者产生的氯气的量是前者的2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质应用的说法正确的是

A. 生石灰用作食品抗氧化剂 B. 盐类都可用作调味品

C. 铝罐可久盛食醋 D. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是______

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素的相对原子质量依次递增

C.元素原子核外电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究. 【实验一】探究影响化学反应速率的因素.
圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸,以生成20.0mL气体为计时终点,结果为t1>t2

序号

V(H2SO4)/mL

c(H2SO4)/molL1

t/s

I

40

1

t1

II

40

3

t2

检查该装置气密性的方法是
比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是
【实验二】探究铁的电化学腐蚀.

①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物,恒压分液漏斗中装稀硫酸,打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是:左侧液面右侧液面(选填“上升”、“下降”).
②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物,恒压分液漏斗中装食盐水,打开活塞加入食盐水后,你预测量气管中出现的现象是: . 实际观察到的现象可能与预测并不一致,装置气密性良好,原因是

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