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通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数 13.0%。

(1)X的分子式是________。

(2)X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是___________

(有机物用结构简式表示)。

(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y,Y的结构简式是_________________________________________________。

(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种有香味的物质W,若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W,计算该反应的产率。(要求写出计算过程)


解析 1 mol X中C、H、O的物质的量分别为:n(C)==2 mol,n(H)==6 mol,n(O)==1 mol,其分子式为C2H6O,能与Na反应放出H2,故为乙醇。CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO,即为Y。CH3CH2OH被酸性高锰酸钾溶液氧化后变为CH3COOH,即为Z。X、Z反应生成有香味的W,为CH3COOC2H5,再由已知数据求可逆反应达到平衡时的产率即可。

答案 (1)C2H6O

(2)2CH3CH2OH+2Na—→2C2H5ONa+H2

(3)CH3CHO

(4)设理论上产生CH3COOC2H5的质量为m,则

CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

  60         46               88

  120 g     184 g              m

<,故C2H5OH过量,应以CH3COOH的量来计算。60:88=120 g:mm=176 g,故产率α=×100%=60.2%。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是(  )

A.盐酸的浓度                          B.铝条的表面积

C.反应的温度                          D.加少量Na2SO4固体

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科目:高中化学 来源: 题型:


所示装置中,观察到电流计指针偏转;M棒变粗;N棒变细。由此判断表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是(  )

选项

M

N

P

A

Zn

Cu

稀H2SO4溶液

B

Cu

Fe

稀HCl溶液

C

Ag

Zn

AgNO3溶液

D

Zn

Fe

FeSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中正确的是(  )

A.由红外光谱可知,该有机物的结构简式为CH3OH

B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有3个氢原子

C.综合上述两种谱图分析,可以得知其A的相对分子质量

D.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:


写出具有下列分子式但仅有一个核磁共振信号的化合物的结构简式:

(1)C5H12:____________________________________________;

(2)C2H6O:___________________________________________;

(3)C2H4Br2:_________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列化学用语表达不正确的是

A.     次氯酸的电子式:     B. 质子数为6、质量数为14的原子:

C.CS2的结构式:          D. 氯的原子结构示意图:

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知:H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=-270kJ/mol,下列说法正确的是(    )

A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

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科目:高中化学 来源: 题型:


容器中如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 (    )

A.X2为0.2mol/L    B.Y2为0.4mol/L     C. Z为0.3mol/L    D. Z为0.4mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:


作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站,上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构,这对解决城市环境污染意义重大。目前,上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气,浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类,天然气的主要成分是CH4,它们的燃烧反应如下:

2CO+O22CO2

2H2+O22H2O

CH4+2O2CO2+2H2O

根据以上化学方程式判断:燃烧相同体积的管道煤气和天然气,消耗空气体积较大的是________,因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气,灶具的改进方法是________进风口(填“增大”或“减小”),如不做改进,可能产生的不良后果是_____________。

管道煤气中含有烃类,除甲烷之外,还有少量乙烷、丙烷、丁烷等,它们的某些性质见下表。

乙烷

丙烷

丁烷

烷点/℃

-183.3

-189.7

-138.4

沸点/℃

-88.6

-42.1

-0.5

试根据表中某个关键数据解释:冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小,并且呈断续状态的原因是______________________。

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同步练习册答案