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    【题目】南京青奥会吉祥物为“砳砳”，一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶（结构简式为，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶

    B.合成涤纶的单体之一是HOCH2CH2OH

    C.涤纶属于天然高分子化合物

    D.羊毛和涤纶所含元素不完全相同

    【答案】C

    【解析】

    A. 羊毛的成分是天然的蛋白质，羊毛燃烧会有烧焦羽毛的气味，而涤纶没有，所以可以用灼烧的方法来区分羊毛和涤纶，故A正确；
    B. 由涤纶的结构简式可知，合成涤纶的单体为对苯二甲酸和HOCH2CH2OH，故B正确；
    C. 涤纶是人工合成的有机高分子化合物，是合成材料，故C错误；
    D. 涤纶只含有C、H、O三种元素，羊毛的成分属于蛋白质，一定含有C、H、O、N四种元素，则羊毛和涤纶所含元素不完全相同，故D正确；
    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

    A.HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和氨水反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

    B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/mol

    C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）

    A.NO2、N2B.NO、CO2

    C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时 间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是______，生成物是_______，化学方程式为_____________________________；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为______________，若不能，则其原因为________________________________________________________；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了___________状态。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等的方面有广泛应用。

    (1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，结合如图图像回答问题。

    ①此反应的热化学方程式是______。

    ②反应活化能：过程I______过程II (填“>”“=”或“<”)

    ③过程II温度—转化率图如图，下列说法合理的是_____。

    A.甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生

    B.温度高于650°C催化剂烧结，活性减弱

    C.及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率

    (2)甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛往行含量检测及污染处理。

    ①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为_________

    ②氧化剂可处理甲醛污染，结合以如图图像分析春季(水温约15℃)应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为________。

    (3)750K下，在恒容密闭容器中，充入的甲醇，发生反应：CH3OH(g)HCHO(g) + H2(g)，若起始压强为101kPa， 达到平衡转化率为50.0%， 则反应平衡的常数Kp= ______。(用平衡分压代替平衡农度计算，分压＝总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.1mol有机物在一定条件下能和7molNaOH反应

    B.所有碳原子可能都在同一平面上

    C.分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物的结构有3种

    D.的一氯代物有9种(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：

    (1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

    (2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

    图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。

    (3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________(MPa)3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

    (4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜转炉烟灰主要含有Zn［还有少量的Fe(+2价)、Pb、Cu、As等元素］的硫酸盐和氧化物，少量为砷酸盐。制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。请回答以下问题：

    己知：活性炭净化主要是除去有机杂质。

    (1)写出氯化铵的电子式___，“净化”过程属于___(填“物理”、“化学”)变化。

    (2)在反应温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵适宜的浓度为___mol·L-1。若浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为___。

    (3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除___元素，除杂3是置换除杂过程，则试剂a是___，“滤渣Ⅲ”的主要成分为___(填化学式)。

    (4)写出“沉锌”时发生反应的离子方程式___，此过程中可以循环利用的副产品是___。

    (5)取mg活性氧化锌样品配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amolL-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。己知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为___(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

    下列有关说法正确的是

    A. 一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量

    B. 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

    C. 若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

    D. 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

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