Question

FeBr₂溶液与氯气的反应中，Cl₂既可氧化Br^-为Br₂，也可氧化Fe²⁺为Fe³⁺．Cl₂氧化Br^-与Fe²⁺是否有先后顺序呢？某学习小组做如下探究：
（1）配制100mL0.10mol?L^-1FeBr₂溶液：
①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

 

．
②溶解FeBr₂固体时，用稀的HBr溶液而不用蒸馏水的原因是

 

．
（2）向足量0.10mol?L^-1 FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂后，溶液变为黄色．
（3）提出合理假设：
假设1：有先后顺序，Cl₂先氧化Br^-，生成Br₂使溶液显黄色
假设2：有先后顺序，Cl₂先氧化Fe²⁺，生成Fe³⁺使溶液显黄色
假设3：无先后顺序，

 

（4）实验探究：完成实验步骤及预期现象与结论．
[限选试剂：0.10mol?L^-1AgNO₃溶液、淀粉-KI溶液、10%KSCN溶液、四氯化碳、稀HNO₃]

实验操作	预期现象与结论
步骤1：将所得黄色溶液分别取少许于 A、B两个试管中．
步骤2：
步骤3：

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较,性质实验方案的设计

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）①根据溶液配制操作步骤选择所需的仪器．
②亚铁离子在溶液中发生水解．
（3）无先后顺序，Cl₂同时氧化Br^-、Fe²⁺，生成Br₂、Fe³⁺使溶液显黄色．
（4）检验溶液中的Br₂与Fe³⁺，检验Br₂用萃取，Fe³⁺检验用KSCN溶液．据此设计判断．

解答： 解：（1）①配制100mL0.10mol?L^-1FeBr₂溶液，步骤有计算，称量，溶解，转移，洗涤转移，定容，摇匀等，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶．
故答案为：100mL容量瓶．
②亚铁离子在溶液中发生水解，用稀的HBr溶液而不用蒸馏水目的抑制Fe²⁺水解．
故答案为：抑制Fe²⁺水解．
（3）无先后顺序，Cl₂同时氧化Br^-、Fe²⁺，生成Br₂、Fe³⁺使溶液显黄色．
故答案为：Cl₂同时氧化Br^-、Fe²⁺，生成Br₂、Fe³⁺使溶液显黄色．
（4）检验溶液中的Br₂与Fe³⁺，检验Br₂用萃取，Fe³⁺检验用KSCN溶液．据此设计方案为：

实验操作	预期现象与结论
步骤2：向试管A中加入少量四氯化碳，振荡，静置．	①溶液分层，下层无色，则假设2成立； ②溶液分层，下层呈现橙红色，则假设1或假设3成立．
步骤3：向试管B中滴入几滴10% KSCN溶液，振荡．	①若溶液颜色没有变化，则假设1成立； ②若溶液出现血红色，结合步骤2中②，则假设3成立．

故答案为：

实验操作	预期现象与结论
步骤2：向试管A中加入少量四氯化碳，振荡，静置．	①溶液分层，下层无色，则假设2成立； ②溶液分层，下层呈现橙红色，则假设1或假设3成立．
步骤3：向试管B中滴入几滴10% KSCN溶液，振荡．	①若溶液颜色没有变化，则假设1成立； ②若溶液出现血红色，结合步骤2中②，则假设3成立．

点评：以氧化性强弱为载体，考查溶液配制、实验方案的设计与对操作的理解等，难度不大，全面把握基础知识，是对学生能力的考查．