Question

晶胞是晶体中最小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体．NaCl晶体是一个正六面体（如图一）．我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切（已知a为常数）．

请计算下列问题：
（1）每个晶胞平均分摊______个Na⁺，______个Cl^-．
（2）NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为______（用a表示）．
（3）NaCl晶体为“巨分子”，在高温下（≥1413℃时）晶体转变成气态团簇分子．现有1molNaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2L（已折算为标准状况）．则此时氯化钠气体的分子式为______．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用均摊法计算每个晶胞中含有的氯离子和钠离子个数；
（2）根据图片二确定NaCl晶体中阴阳离子的最短距离；
（3）M==，根据摩尔质量确定其化学式．
解答：解：（1）该晶胞中钠离子个数=12×=4，氯离子个数=8×；
故答案为：4，4；
（2）根据图片二知，NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为a的一半即；
故答案为：；
（3）1mol氯化钠的质量=1mol×58.8g/mol=58.5g，标况下，气体体积为11.2L的氯化钠的物质的量=
=0.5mol，M==117g/mol，所以氯化钠气体的分子式为Na₂Cl₂；
故答案为：Na₂Cl₂．
点评：本题考查了晶胞的计算、化学式的确定等知识点，根据均摊法计算晶胞中离子个数、根据摩尔离子确定化学式来分析解答即可，难度不大．