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2.(1)材料是经济和生态文明建设的重要物质基础.
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是碳酸钙.
②橡胶可以制造汽车轮胎.橡胶属于C(填字母).
A.金属材料        B.无机非金属材料     C.有机高分子材料
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是C(填字母).
A.在电线的外面包上一层塑料层         
B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C.在海轮的铁制外壳上焊上铜块.
(2)新年伊始,全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量,环境质量的好坏和身体的健康指数越来越引起全社会的关注.
①人体内蛋白质在蛋白酶作用下,水解为氨基酸,在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析.
②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂,杀灭水中的细菌.液氯注入水中后,能杀死水中细菌的物质是HCHO(填化学式).
③过敏是使用青霉素的主要不良反应,在用药前使用者一定要进行皮试.
(3)化学与生活关系密切.现有下列两种物质:油脂、维生素,请根据题意,选择恰当的选项填空.
①重要的体内能源是油脂
②广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中,又称为抗坏血酸的是维生素C
(4)我们在大药房里买药时,会发现有处方药和非处方药的标志牌,表示非处方药的是B(填字母)
A.R      B.OTC.

分析 (1)①水泥的原料是粘土和石灰石,玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,所以原料中均有石灰石;
②橡胶有天然的和人工合成的,都是高分子材料;
③A.外面包上一层塑料层可减少与空气的接触;
B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬可以隔绝空气;
C.原电池的负极发生氧化反应,能加快化学反应速率.
(2)①蛋白质水解生成氨基酸;蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵会发生盐析;
②HClO具有强氧化性能使蛋白质变性;
③部分抗生素会产生不良反应要做皮试;
(3)①人体内的供能物质包括:糖类、油脂、蛋白质;
②维生素C成为抗坏血酸;
(4)处方药与非处方药的标志是R与OTC.

解答 解:(1)①生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,高温下,碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙;
生产水泥以黏土和石灰石为主要原料,经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧,再加入适量石膏,并研成细粉就得到普通水泥;所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石,
故答案为:石灰石(或CaCO3);
②橡胶分为天然橡胶和合成橡胶,天然橡胶的成分是聚异戊二烯 ,合成橡胶主要指:顺丁橡胶、氯丁橡胶、丁苯橡胶等,都为有机高分子材料,
故答案为:C;
③A.外面包上一层塑料层可减少与空气中氧气的接触,故A正确;
B.镀上一层金属铬可以隔绝空气,使内层金属不受腐蚀,故B正确;
C.原电池能加快化学反应速率,铁铜海水构成原电池,铁做负极加快铁的腐蚀,故C错误;
故答案为:C.
(2)①人体内蛋白质在蛋白酶作用下会发生水解反应生成氨基酸;蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵会发生盐析,则在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析,
故答案为:氨基酸;盐析;
②液氯注入水中后会生成HClO,HClO具有强氧化性能使蛋白质变性,所以能杀死水中细菌,
故答案为:HClO;
③部分抗生素会产生不良反应要做皮试,所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验,
故答案为:皮试.
(3)①人体内的供能物质包括:糖类、油脂、蛋白质,因此油脂是重要的体内能源,故答案为:油脂;
②维生素C广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中,又称为抗坏血酸,故答案为:维生素C;
(4)非处方药的标志是OTC,故答案为:B.

点评 本题考查知识点较多,注重化学与生活的联系,涉及材料、营养素以及药物等,利用化学知识来解决生活中的问题即可解答,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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A.氢氧燃料电池、太阳光伏电池中都利用了原电池原理
B.图1左边电极上发生的电极反应式为:N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
C.图2中N型半导体为正极,P型半导体为负极
D.LED中的Ga和Y不可能都显+3价

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.稀土元素号称“工业维生素”,科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称.已知镧(La)是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物的化学式为La2O3,La(OH)3是不溶于水的弱碱,而LaCl3、La(NO33都可溶于水,下列说法中正确的是(  )
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10.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,原子半径rC>rD>rB>rA.B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和,A与C同主族.下列说法正确的是(  )
A.B的单质不存在同素异形体
B.单质D着火时,可用二氧化碳灭火器灭火
C.化合物A2B2与C2B2均只有氧化性
D.A、B、C组成的化合物,25℃时若溶液浓度为0.1mol/L,则由水电离出的OH-为10-13mol/L

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17.铜、锰及其合金是人类常用的金属材料.
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO32和Mn(NO32溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4
①写出基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2
②CO32-的空间构型是平面三角形(用文字描述).
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O.
①根据等电子体原理,CO分子的结构式为C≡O.
②CO2分子中C原子轨道的杂化类型为sp.
③1 mol甲醛(HCHO)分子中所含σ键的数目为3×6.02×1023
(3)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如图:
①胆矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu(H2O)4]SO4•H2O.
②胆矾中SO42-的空间构型为正四面体,H2O中O原子的杂化类型为sp3杂化.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列各物质中物质的量最多的是 (NA表示阿伏加德罗常数)(  )
A.2NA个H2OB.常温常压下,48g O2
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某校化学兴趣小组,通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,设计如下的探究方案,请你参与并完成该探究方案.
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(2)设计实验:①利用右图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热;②为了检验CO2的生成,试管B中应加入的物质是紫色石蕊溶液(填“紫色石蕊溶液”或“KOH溶液”);
(3)现象与结论:同学们发现只有在加热NaHCO3时,试管B中才有气泡产生且有红色溶液生成(填溶液的颜色),说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是:Na2CO3>NaHCO3(填“>”或“<”);
(4)在加热后的A试管中仍留有少量白色固体,冷却后加少量水溶解,再滴加1~2滴酚酞试液,可观察到的现象是溶液呈红色.
(5)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时,称取了16.8gNaHCO3,充分加热,请你计算理论上可产生CO2气体的体积为2.24L(标准状况).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法不正确的是(  )
A.KMnO4和SO2的反应速率可通过分光光度计用比色法测出不同反应时刻的浓度来计算.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.组成为C4H10O的醇与乙二酸(HOOC-COOH)在一定条件下生成的二元酯的种类有(  )
A.4种B.8种C.10种D.16种

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