下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑
B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O
C. KClO3==2KCl + 3O2↑
D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏石嘴山第三中学高二上期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题
下列物质中，在常温常压时呈气态的是( )
A．乙醇 B．苯 C．甲醛 D．四氯化碳
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉华中师大一附中高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比可能为
A．7:2 B．5:4
C．3:5 D．2:7
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高一上月考三文化学卷（解析版） 题型：选择题
下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是 （ ）
A．30mL 0.2mol/L KCl溶液 B．20mL 0.1mol/L CaCl2溶液
C．100mL 0.25mol/L NaCl溶液 D． 10mL 0.1mol/L AlCl3溶液
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高一上月考三理化学卷（解析版） 题型：选择题
下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（ ）
A、用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
B、用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质
C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D、用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高二上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列叙述正确的是( )
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2
C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
D．工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建厦门一中高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3
A． H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO
B． I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO
C． Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO
D． NO ＞Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：填空题
在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一1
反应②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=b kJ·mol-1
反应③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3
（1） △H3= (用含a、b的代数式表示)。
（2）反应①的化学平衡常数表达式K= ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为 ，CO的平衡浓度为 。
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有 (填序号)。
A．缩小容器的体积 B．再通入CO2
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
（4）下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。
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