练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列实验能达到目的是（　　）
    A．加入盐酸以除去硫酸钠中少量的碳酸钠杂质
    B．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快反应速率
    C．用稀硫酸和锌反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
    D．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

    分析 A．除杂时不能引进新的杂质；
    B．过滤时不能用玻璃棒搅拌；
    C．原电池能加快反应速率；
    D．容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品．

    解答 解：A．盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，引进新的杂质，应该用稀硫酸除去硫酸钠中的少量碳酸钠，故A错误；
    B．过滤时不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸，故B错误；
    C．Zn能置换出Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，加快化学反应速率，故C正确；
    D．容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品，应该将浓硫酸在烧杯中稀释，然后冷却至室温后再转移到容量瓶中，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及除杂、基本操作、化学反应速率影响因素、溶液配制等知识点，明确实验原理及基本操作是解本题关键，注意操作的规范性及仪器用途，注意除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将一定质量的铜溶于50mL 11mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.2mol NO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为（　　）
    A．6.4gB．9.6gC．11.2gD．12.8g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中，正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，原因是二者可以发生双水解反应
    B．电解精炼铜时，若阴极得到1.204×1024个电子，则阳极质量减少6.4g
    C．使甲基橙变红色溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-能大量共存
    D．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（　　）
    ①Fe；   ②HNO3；   ③Na；  ④C；  ⑤Al．
    A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （　　）
    A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-
    B．强碱性溶液：Na+、HCO3-、NO3-、SO42-
    C．遇酚酞变红的溶液中：K+、Na+、NH4+、Br-
    D．强酸性溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强
    B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是：Fe-3e-═Fe3+
    C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
    D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．
    （l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1；
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1；
    请写出CO还原SO2的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270 kJ•mol-1．
    （2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%，H2的平均生成速率为0.045mol•L-1•min-1．
    （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图

    电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，则c电极是负极（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的d极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为11.2L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
    B．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）═2c（CO32-）
    C．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图1所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2． 
    （2）滤渣A的成分是SiO2．
    （3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
    （4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．
    （5）反应③的化学方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
    （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．
    （7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4） 作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放电}^{充电}$Li7Ti5O12+3FePO4该电池充电时阳极反应式是LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案