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    17．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是（　　）
    A．越活泼的金属越难冶炼
    B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
    C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
    D．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的

    分析 金属冶炼的本质是金属阳离子得电子被还原生成金属单质，金属的活泼性不同，冶炼的方法不同，按照金属活动性顺序表K～Al等活泼金属用电解法冶炼，Al～Cu用热还原法冶炼．

    解答 解：A．活泼金属对应的阳离子难以得到电子，难以冶炼，故A正确；
    B．合金的性质与组分金属的化学性质相同，但物理性质不同，故B正确；
    C．金属阳离子得到电子被还原生成金属单质，为金属冶炼的本质，故C正确；
    D．氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，所以用电解熔融氧化铝的方法制得Al，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查金属的冶炼和合金的知识，题目难度不大，注意金属的冶炼与金属的活泼性有关．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：CH2CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）
    （1）已知
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•molˉ1412348612436
    计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1．
    （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符号表示）．
    （3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：

    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
    ②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
    （4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
    ①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
    ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
    ③有利于减少积炭
    ④有利用CO2资源利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．把一定量的铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度恰好相等，则Cu2+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．室温下，取25mL的pH=2的醋酸溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小关系为：c（Na+）＜c（CH3COO-）（填“＞”或“＜”或“=”）．取25mL的pH=2的盐酸，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为NH4Cl、NH3．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．同体积同物质的量浓度的盐酸和稀硫酸溶液，分别与足量的锌粒反应，放出氢气的体积（同温同压）之比为（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：1D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（　　）
    编号纯净物混合物弱电解质非电解质
    AFe（OH）3胶体蔗糖Al（OH）3CO2
    B淀粉冰醋酸SO2CH3CH2OH
    C冰王水H2SiO3Cl2
    D明矾玻璃H2CO3NH3
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（要求写出规范的计算步骤）今有（含一种）碱金属元素的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况下）和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线．

    试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数
    （2）确定这两种碳酸盐的化学式
    （3）所滴加盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）常温下，0.2mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，则
    ①混合溶液中由水电离出的c（H+）＞（填“＞”、“＜”或“=”）原HCl溶液中由水电离出的c（H+）．
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）．c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1；
    （2）常温下，若将0.2mol•L-1MOH溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度小于（填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度．
    （3）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7（填“＞7”或“＜7”或“无法确定”）．
    （4）AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）Ag++H2O?AgOH+H+；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”或“抑制”）其水解．
    （5）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
    （1）加入乙醇的Pt电极的电极反应式为C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    （2）在工作过程中，乙池中两电极均收集到标准状况下224mL气体时，甲池中理论上消耗氧气的体积为224mL（标准状况下）；若此时乙池溶液体积为200mL，则乙池中溶液的pH为1．
    （3）若要使（2）中乙池的溶液完全恢复到起始状态，可向乙池中加入C（填代号）
    A．0.01molCu       B．0.01molCuO       　C．0.01molCu（OH）2
    D．0.01molCuCO3  E．0.01molCuSO4　　　F．0.005molCu2（OH）2CO3．

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