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    Cu2O呈红色，在酸性条件下会发生自身氧化还原反应．用H2还原CuO所得产物呈红色，若要检验其中是否含有Cu2O，以下试剂选择和判断方法均正确的是：（　　）
    选项试剂判断方法
    A稀硝酸是否生成蓝色溶液
    B稀硫酸固体物质是否完全溶解
    C浓硫酸是否有无色气体生成
    D稀盐酸是否生成蓝色溶液
    A、AB、BC、CD、D
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，如有Cu2O，加入稀硫酸或盐酸，溶液呈蓝色，而Cu、Cu2O都与稀硝酸、浓硫酸反应，以此解答．
    解答： 解：A．Cu、Cu2O都与稀硝酸反应生成硝酸铜，不能鉴别，故A错误；
    B．铜和稀硫酸不反应，Cu2O在酸性条件下生成铜，不能鉴别，故B错误；
    C．Cu、Cu2O都与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，不能鉴别，故C错误；
    D．加入稀盐酸，如含有Cu2O，发生Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，溶液变蓝色，可鉴别，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别的设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性的评价，结合物质的性质解答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    随着社会的发展，铅的冶炼、加工、废铅蓄电池量急剧增加等引起的铅污染应当得到重视与关注．废铅蓄电池回收铅和含铅废水的处理工艺流程如下：

    已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5；Ksp（PbCO3）=3.3×10-14回答下列问题：
    （1）写出步骤①转化还原提高反应速率和铅浸出率的2条措施
     
    ；
    （2）写出步骤①PbSO4转化的离子方程式
     
    ；PbO2转化的化学方程式
     
    ；
    （3）写出步骤②证明已经洗涤干净的实验操作方法：
     
    ；
    （4）步骤③从母液可获得副产品为
     
    ；
    （5）写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式：
     
    ；写出铅蓄电池放电时正极反应离子方程式：
     
    ．

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    在标准状况下32克气体X的体积为11.2L，则此气体的摩尔质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为A→B；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2+、E2+的溶液时，E2+先被还原．则A、B、D、E金属活泼性由强到弱的顺序为（　　）
    A、A＞B＞E＞D
    B、A＞B＞D＞E
    C、D＞E＞A＞B
    D、D＞A＞B＞E

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，水的作用是（　　）
    A、作氧化剂
    B、作还原剂
    C、既是氧化剂又是还原剂
    D、既不是氧化剂也不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
    序号abcdef
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
    pH8.89.711.610.311.111.3
    （1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为
     
    ．（填阴离子化学式）
    （2）NaAlO2溶液呈碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示）．将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是
     
    ；
    （3）结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有
     
    （填字母代号）．
    A．pH=8.8的NaOH溶液    
    B．pH=5.2的NH4Cl溶液    
    C．pH=5.2的盐酸
    D.0.1mol/L的NaCN溶液  
    E．pH=8.8的Na2CO3溶液
    （4）将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的有
     
    ．
    A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B.2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    F．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （5）0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为
     
    ．

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    如图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（　　）
    A、可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染
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    D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液，FeCl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A的分子式为C5H100，其核磁共振氢谱上有四个吸收峰，峰面积的比例为6：1：2：1，且可发生如图所示转化，其中B与E反应可生成有水果香味的有机化合物．

    请回下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）B→C的反应类型为
     
    ； E中含有官能团的名称是
     
    ．
    （3）C→D反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）符合下列条件的E的同分异构体的结构简式为
     
    ．
    ①能发生银镜反应；②能与金属钠反应生成氢气；③不能发生消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%
    ①为以下实验作参照0.52.090.0
    ②醋酸浓度的影响0.536.0
    ③0.22.090.0
    （2）编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图（a）所示．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了
     
    腐蚀，请在图（b）中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生了
     
    （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是
     
    ．
    （3）该小组对图（a）中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
    假设二：
     
    ；
    …
    （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案．请你再设计一个实验方案验证假设一，补全实验步骤和结论．
    实验步骤和结论
    ①药品用量和操作同编号①实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）；
    ②通入氩气排净瓶内空气；
    ③
     
    ．

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