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    1．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
    B．0.1mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子数为3.8NA
    C．足量的O2与1molNa充分反应，转移的电子数为NA
    D．50mL12mol•L-1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA

    分析 A、在氢氧化钠溶液中，氢氧根绝大多数来自氢氧化钠的电离；
    B、中子数=质量数-质子数；
    C、氧气和钠反应后可能变为-2价，也可能变为-1价；
    D、二氧化锰只能与浓盐酸，与稀盐酸不反应．

    解答 解：A、在氢氧化钠溶液中，氢氧根绝大多数来自氢氧化钠的电离，氢离子全部来自水的电离，而pH=13的NaOH溶液中，氢离子浓度为10-13mol/L，故1L溶液中水电离出的氢离子的物质的量为10-13mol，故水电离出的氢氧根的物质的量也为10-13mol，个数为10-13NA，故A错误；
    B、中子数=质量数-质子数，故${\;}_{38}^{90}$Sr原子中中子数=90-38=52，故0.1mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含有的中子数为5.2NA个，故B错误；
    C、钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子，故C正确；
    D、二氧化锰只能与浓盐酸，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．按系统命名法命名下列烷烃
    （1）3-甲基戊烷
    （2）2，2-二甲基-3-乙基戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    B．只能利用焰色反应可鉴别KCl溶液和Na2SO4溶液
    C．用水润湿pH试纸测量某溶液的PH
    D．实验室用NaOH溶液除去Cl2中的少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等
    B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%
    C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
    D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D、E五种短周期元素，B、C、D的原子序数依次递增．A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，E原子的L层电子数小于K、M层电子数之和，由此推断：
    （1）A与B组成的最简单化合物分子的电子式为； B与D组成的三原子分子的结构式为O=C=O．
    （2）C、D、E离子半径由大到小的顺序是Cl-＞N3-＞O2-（填化学符号）
    （3）E元素最高价氧化物对应水化物是HClO4，其与氢氧化铝反应的离子方程式为3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．
    （4）已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8：1：2：3，该化合物的化学式为（NH4）2CO3，属离子（离子、共价）化合物．
    （5）C 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
    B．分子式为C2H6O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸
    C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物
    D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
    B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
    C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
    D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注
    （1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
    ②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
    ③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157mol-1
    用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu2O的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol-1．
    （2）采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度也可以制备纳米级Cu2O装置如图所示：

    为保证电解能持续稳定进行，若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过，则该交换膜应为OH-（填“Na+”或“H+”或“OH-”）离子交换膜，该电池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
    （3）用Cu2O做催化剂，工业上在一定条件一下，可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

    ①根据甲图计算从反应开始到平衡，v（H2）=0.15mol/（L•min）．
    ②乙图表示该反应进行过程中能量变化，请在乙图中画出用Cu2O作催化剂时“反应过程-能量”示意图．
    ③温度升高，该反应的平衡常数K减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ④T℃时，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，平衡时测得c（CO）=0.2mol•L-1，此反应在该温度下的平衡常数为2（保留一位有效数字），此时若向该容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，开始时，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ⑤在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中都分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温．图丙表示五个密闭容器温度分别为T1～T5，反应均进行到5mim时甲醇的体积分数，要使容器c中的甲醇体积分数减少，可采取的措施有升温或减小压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．电解盐酸和氯化铵的混合溶液，发生反应2H++NH4++3Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3，生成VL气体．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中含NH4+的数目小于0.01NA
    B．该反应释放H2的分子数为$\frac{V}{22.4}$NA
    C．反应中每消耗2molH+转移的电子数为6NA
    D．120.5gNCl3中所含共价键数为4NA

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